1、选择题  原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构，下列有关它的推断中，错误的是
A．它可作耐磨材料
B．它不可用作致冷剂
C．晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键
D．晶体中碳、氧原子个数之比为1：2

参考答案：C

本题解析：A、原子晶体的熔沸点高，硬度大，所以它可作耐磨材料，A正确；B、原子晶体的熔沸点高，它不可用作致冷剂，B正确；C、在二氧化硅晶体，每个硅原子形成4个Si－O单键，因此在CO2原子晶体中，每个碳原子形成4个碳氧单键，C不正确；D、根据化学式可知，晶体中碳、氧原子个数之比为1:2，D正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．白磷是正四面体分子，键角是109°28′，1摩尔白磷含共价键6NA个
B．臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同
C．S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g
D．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  
A．KCl、H2S
B．H2、I2
C．NH4Cl、NaCl
D．CO2、SiO2

参考答案：C

本题解析：A、D项晶体类型不同，B项晶体类型和化学键类型均相同，C项二种都是离子晶体，但NH4Cl中有离子键和共价键，NaCl中只有离子键。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：

（1）画出A的原子结构示意图?；
（2）E的+2价离子的电子排布式为??；
（3）写出C的单质与水反应的离子方程式?；
（4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为?；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是?，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是?cm3（只要求列出算式）。

参考答案：（8分）
（1）略（1分）
（2）1s22s22p63s23p63d6（1分）
（3）Cl2+H2O=H+ +Cl-+HClO(2分)
（4）CaF2?X射线衍射法（各1分）?（8b+4c）/a NA(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （1）水在不同的温度和压强条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92 g·cm－3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰－Ⅶ的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围____________个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成________ mol氢键。

（2）已知下列元素的电负性数据：H为2.1，O为3.5，F为4.0。OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F—O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，___________________________。

参考答案：（1）4　2
（2）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差

本题解析：（1）观察图示的立方晶胞的中心水分子可知，该水分子与周围4个水分子以氢键结合；每2个水分子间形成的1个氢键，每个水分子只分得一半，故晶体中1 mol水可形成4 mol×0.5＝2 mol氢键。（2）根据题中所给出的元素的电负性数据：H为2.1，O为3.5，F为4.0，氧与氢的电负性差（1.4）大于氧与氟的电负性差（0.5），因此，虽然OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多。

本题难度：一般