1、选择题  金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是
A．易导热
B．易导电
C．只能作还原剂
D．有延展性

参考答案：C

本题解析：金属原子在反应中只能失去电子，表现出还原性，这与金属的“电子气”是无关系的，答案选C。
点评：描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”，该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整快晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起。用这个理论可以很好的解释金属的很多物理性质，如导电性等。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中正确的是（?）
A．水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体
B．所有物质在温度变化时都能表现出三态变化
C．不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体
D．物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩

参考答案：C

本题解析：水分子是不会变化的，选项A不正确；碘加热时可以升华，所以选项B不正确；选项D不正确，应该是微粒之间的距离发生了变化，所以答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）?．
?
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：

根据元素的主要化合价和原子半径可知，①～⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是?（填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）?。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于?；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式?。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为?。

参考答案：⑴ ②?⑵PCl3或CCl4?第三周期、ⅥA族 ?⑶? KC8

本题解析：
（1）金属性越强，则第一电离能越小，所以10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是K，即是②。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl3或CCl4。同周期自左向右原子半径逐渐减小，自上而下原子半径逐渐最大，所以某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族。该化合物的电子式类似于过氧化钠，所以电子式是。
（3）根据结构示意图可知，晶胞中K原子的个数是3×1/6＝0.5个，而碳原子的个数是84个，所以该化合物的化学式是KC8。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学 生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于晶体的说法正确的组合是

[? ]
①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥
B．①②④
C．③⑤⑦
D．③⑤⑧?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单