1、填空题  （1）高温电解技术能高效实现CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g)?，工作原理示意图如下：

①电极b发生?（填“氧化”或“还原”）反应。
②CO2在电极a放电的反应式是?。
（2）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知： Cu2O + 2H+?=" Cu" + Cu2+ + H2O

参考答案：（1）① 氧化（2分）?② CO2 + 2e- = CO+O2-（2分）
（2）①SiO2、Cu（各1分）?②Fe2+（2分）? 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分）
③5.2≤pH＜5.4?（2分）?④ b （2分）?⑤ 5：11 （3分）

本题解析：（1）①根据工作原理示意图可知，电极b上O2?转化为O2，失去电子发生氧化反应。
②CO2在电极a上得电子，转化为CO和O2?，电极方程式为：CO2 + 2e- = CO+O2-
（2）①SiO2为不溶于硫酸的难溶物，根据信息：Cu2O + 2H+?=" Cu" + Cu2+ + H2O，所以加入稀硫酸后得到固体混合物含SiO2、Cu
②因为固体混合物中有单质Cu存在，所以Fe元素的存在形式为Fe2+；发生Cu还原Fe3+的反应：2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+
③加入NaOH调pH=y的目的是让Al3+转化为Al(OH)3沉淀，所以y对应的数值范围是5.2≤pH＜5.4
④a、加入NaClO使溶液的pH升高，错误；b、因为HClO为弱酸，所以加入NaClO后发生反应：ClO－+ H+HClO，使溶液pH升高，正确；c、NaClO溶液只有少量ClO?发生水解反应，ClO?浓度大， NaClO能调节pH的主要原因是发生发生反应：ClO－+ H+HClO，错误。
⑤设CuSO4?5H2O的质量为x，H2O的质量为y，则160/250x÷(x+y)×100%=20%，可得x：y=5:11。

本题难度：困难

2、选择题  已知酸性条件下有如下反应:2Cu+Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下:

参考答案：D

本题解析：由红色固体与稀硫酸反应的实验现象知该红色固体中一定含有Cu2O,又由于Cu2O、Cu分别与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸反应时产生的现象分别相同,故无法确定红色固体中是否有Cu。

本题难度：一般

3、实验题  （12分）实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)如何检查装置A的气密性？
?_
(2)装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是?，
其原理是?。
(3)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须?。
(4)装置B的作用是?；
装置C中装的液体是?，所起的作用是?。
(5)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是?。
(6)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为?g。
(7)U形管E右边又连接干燥管F的目的是?，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(8)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

参考答案：（12分,每空1分） (1)关闭a，从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好
(2)加快氢气产生的速率　；Zn先与CuSO4反应生成Cu附着在Zn表面，Zn(负极)、Cu(正极)与稀盐酸(电解质溶液)组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率
(3)检验氢气的纯度
(4)除去H2中混有的HCl气体　浓硫酸　干燥氢气
(5)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，FeO＋H2Fe＋H2O
(6)16　(7)防止空气中的水蒸气等气体进入E中　偏大　(8)偏小

本题解析：（1）A装置是启普发生器，所以检验气密性的方法是关闭a，从球形漏斗口加水，
待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证
明其气密性良好。
（2）由于Zn先与CuSO4反应生成Cu附着在Zn表面，Zn(负极)、Cu(正极)与稀盐酸(电解质溶液)组成很多微小原电池，发生原电池反应，从而加快了反应速率。
（3）氢气是可燃性气体，点燃之前必需检验氢气的纯度。
（4）由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，而这两种杂质都能干扰实验的，实验B中盛有饱和食盐水，用来除去H2中混有的HCl气体；而C中盛有浓硫酸，用来干燥氢气。
（5）在加热的条件小，氢气能还原金属氧化物，反应的方程式是Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，FeO＋H2Fe＋H2O。
（6）设FeO和Fe2O3固体的物质的量分别是x和y，则72x＋160y＝23.2g。U形管增加的质量就是反应中生成的水的质量，因此有x＋3y＝7.2g÷18g//mol，解得x＝y＝0.1mol，实验氧化铁的质量是16g。
（7）由于空气中也含有水蒸气，所以F装置的作用是防止空气中的水蒸气等气体进入E中。如果没有F装置，则U形管增加的质量就偏大，所以测定结果偏高。
（8）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则U形管增加的质量就偏小，所以测定结果偏小。

本题难度：一般

4、选择题  铁有多种价态，将14.4 g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（?）
A．Fe3O4
B．Fe2O3
C．FeO
D．FeO和Fe3O4

参考答案：C

本题解析：方法一：因隔绝空气，FeC2O4中的C、O两种元素在这种条件下不具有氧化性，铁的价态不会改变，仍是+2价，即FeO。
FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑
方法二：FeC2O4FexOy
144? M
14.4 g? 7.2 g
M=72，即铁的氧化物的化学式为FeO。
方法三：质量守恒（铁元素），由题意推得在所得铁的氧化物中，m（Fe）="14.4" g×="5.6" g
m（O）="7.2" g-5.6 g="1.6" g
所以n（Fe）∶n（O）=∶=1∶1
故该氧化物的化学式为FeO。

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂是因为钠、钾金属很活泼
B．做锅热反应实验时，镁条的作用是还原剂
C．铜的氧化物有CuO和Cu2O，其中Cu2O不稳定，在空气中加热易转变为CuO
D．氧化铁或氢氧化铁中的铁元素为+3价，故在氧化还原反应中只作氧化剂

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单