1、选择题  下列说法与盐类水解无关的是（?）
A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作
B．NaHSO4溶液显酸性
C．铝盐可用作净水剂
D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2

参考答案：B

本题解析：A? CO32－、HCO3－水解显碱性
B ?NaHSO4是强酸的酸式盐，全部电离，显酸性，不是水解导致
C? Al3＋水解会得到Al(OH)3胶体可做净水剂
D ?Ti4＋水解得Ti(OH)4和HCl，HCl挥发，使水解平衡右移，得到Ti(OH)4，在焙烧得TiO2
所以与水解无关的是B

本题难度：简单

2、选择题  现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是(? )
A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)
B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)

参考答案：C

本题解析：依题意知，混合溶液中c(HA)="0.1" mol·L-1，c(NaA)="0.1" mol·L-1。A项，若HA的电离能力大于A-的水解能力：HAH++A-(主要)，A-+H2OHA+OH-(次要)，则溶液呈酸性：c(H+)＞c(OH-)。由电荷守恒知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，c(Na+)<c(A-)，由于弱电解质的电离程度一般很小，故c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-),A项错误；B项，HAH++A-(次要)，A-+H2OHA+OH-(主要)，溶液呈碱性：c(OH-)＞c(H+),根据电荷守恒知，c(Na+)＞c(A-)，由于弱酸根离子的水解程度一般都很小，所以，有c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+),B项错误；C项，由溶液组成知，溶液中只存在H+、Na+、A-、OH-四种离子，由电荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，C项正确；D项，根据物料守恒：c(HA)+c(A-)=2c(Na+)，D项错误。

本题难度：一般

3、选择题  施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥
A．易溶于水
B．能与碱反应
C．受热易分解
D．在水中易发生电离

参考答案：B

本题解析：原理反应为：NH4++OH-=NH3.H2O；

本题难度：简单

4、选择题  盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2L1mol·L－1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A－离子(A－表示一元酸根离子)的水解度是
A．0.01%
B．0.1%
C．0.2%
D．1%

参考答案：A

本题解析：pH＝10，则溶液中OH－的浓度是0.0001mol/L，所以A－的水解程度是，答案选B。
点评：本题主要考查学生获取信息的能力，通过信息进行解题。

本题难度：一般

5、选择题  下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．明矾净水

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单