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1、选择题 下列溶液一定呈碱性的是
A．pH＝8的溶液
B．含有OH－离子的溶液
C．NaCl溶液
D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液
2、选择题 将a moL／L的Na2CO3溶液与b mol／L的NaHCO3溶液等体积混
合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（?）
A．c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则一定a<b
D．若c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H
2CO3)，则可确定a＝b
3、选择题 25 ℃时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是( )
A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡
B．两溶液分别加水稀释后，pH和KW均减小
C．两溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．c(OH－)前者大于后者
4、填空题 （10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：
实验编号
| HA物质的量浓度(mol·L-1)
| NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
| 混合溶液的pH
|
①
| 0.1
| 0.1
| pH＝9
|
②
| c
| 0.2
| pH＝7
|
③
| 0.2
| 0.1
| pH＜7
|
请回答：
（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸?。
（2）②组情况表明，c?0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na＋)的大小关系是?。
（3）从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是?。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝??mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c(Na+)－c(A－)＝??mol·L-1?；c(OH－)－c(HA)＝??mol·L-1
5、选择题 常温下，将NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=l：l，可采取的下列措施是（ ）
A．加入适量的HNO3，抑制NH4+水解
B．加入适量的氨水，使溶液的pH=7
C．加入适量的水稀释溶液
D．加入适量的NaOH，使溶液的pH=7
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