1、选择题  下列溶液一定呈碱性的是
A．pH＝8的溶液
B．含有OH－离子的溶液
C．NaCl溶液
D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液

参考答案：D

本题解析：A错误，没有告诉温度，不知道溶液离子积，无法计算。
B错误，水也能电离出氢氧根离子，但却是中性。
C错误，NaCl溶液呈中性。
D正确，氢氧根离子大于氢离子肯定是碱性溶液。

本题难度：一般

2、选择题  将a moL／L的Na2CO3溶液与b mol／L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（?）
A．c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则一定a<b
D．若c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)，则可确定a＝b

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  25 ℃时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是(　　)
A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡
B．两溶液分别加水稀释后，pH和KW均减小
C．两溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．c(OH－)前者大于后者

参考答案：B

本题解析：两溶液中均存在水的电离平衡和盐类的水解平衡，A项正确；KW只与温度有关，温度不变KW不变，B项错误；根据溶液的电中性可知C项正确；CO32—的水解程度要远大于HCO3—的水解程度，故等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，c(OH－)前者要大于后者，D项正确

本题难度：一般

4、填空题  （10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：

参考答案：（1）? HA是弱酸；（1分）?（2）?大于；（1分）c(A－)＝c(Na＋)?（1分）
（3）大于；（1分）c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞c(OH－) （1分）
（4）? 10 -5（1分）;? 10 -5－10 -9（2分）；10 -9（2分）

本题解析：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积等浓度混合，溶液显碱性，所以反应后水解显碱性，因此酸是弱酸。
（2）由于恰好反应，溶液显碱性，所以要使溶液显中性，则酸必须过量，即c大于0.2mol/L。根据电荷守恒c(OH－)＋c(A－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知，c(A－)＝c(Na＋)。
（3）在③中酸过量，且剩余的酸和生成的NaX的浓度是相同的。由于溶液显酸性，说明酸的电离程度大于盐的水解程度，所以此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞c(OH－)。
（4）溶液的pH＝9，所以溶液中c(OH－)＝10－5mol/L，溶液中的OH－全部是由水电离出来的，所以溶液中的由水电离出的c(OH－)＝10－5mol/L。又因为溶液中c(H＋)＝10－9mol/L，所以根据电荷守恒可知c(Na+)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝（10 -5－10 -9）mol/L。根据质子守恒c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)可知，c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－9mol/L，

本题难度：一般

5、选择题  常温下，将NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=l：l，可采取的下列措施是（　　）
A．加入适量的HNO3，抑制NH4+水解
B．加入适量的氨水，使溶液的pH=7
C．加入适量的水稀释溶液
D．加入适量的NaOH，使溶液的pH=7

参考答案：A、加入硝酸，氢离子的浓度增大能抑制铵根离子的水解，但硝酸中有硝酸根离子导致硝酸根离子的浓度增大，铵根离子与硝酸根离子的浓度不是1：1，故A错误．
B、加入氨水使溶液的PH=7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，溶液中阴阳离子所带的电荷相等，所以c（NH4+）：c（NO3-）=l：l，故B正确．
C、加水稀释溶液，溶液越稀，铵根离子的水解程度越大，所以c（NH4+）：c（NO3-）小于l：l，故C错误．
D、加入适量的NaOH，使溶液的pH=7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，溶液中阴阳离子所带的电荷相等，[c（NH4+）+C（Na+）]：c（NO3-）=l：l，所以c（NH4+）：c（NO3-）小于l：l，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单