参考答案：⑴?K=c(CO2)/c(CO)?< ?⑵?0．006mol/(L·min) ?60℅?⑶ C

本题解析：（1）根据化学平衡常数的定义可知：K=c(CO2)/c(CO)。由于温度升高化学平衡常数。说明升高温度，平衡向逆反应方向移动。逆反应是吸热反应，该反应的正反应为放热反应 △H<0；
（2） 1/3Fe2O3(s) + CO(g)?2/3Fe(s) + CO2(g)
起： 1 mol? 1 mol? 1 mol? 1 mol
变： 1/3x? x?2/3x? x
终： 1 mol- 1/3x?1 mol- x?1 mol+ 2/3x?1 mol+ x
平衡常数只与温度有关，且已知1000℃时 K=4．0
即：K=c(CO2)/c(CO)=?解得：x = 0．6 mol 则υ(CO2)= 0．6 mol/ (10L·l0 min) = 0．006 mol/ (L·min)
CO的平衡转化率= ℅ = 60℅
（3）因Fe和Fe2O3为固体，对平衡没有影响所以A、B错误；C中CO2为气体生成物，减少生成物浓度平衡向正反应方向移动，故C正确；升高温度平衡向吸热反应方向移动。对于该反应来说是向逆反应方向移动，CO的平衡转化率降低。D错误；因为该反应是前后气体相等的可逆反应。所以减小容器的容积也就是增大压强。化学平衡不发生移动。CO的平衡转化率不变。E错误；催化剂只改变化学反应速率而不影响平衡的移动，故F错误。

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

参考答案：B

本题解析：A错，该反应为等体积反应，无论反应是否平衡体系内气体的压强始终保持不变；B正确；C错，平衡的本质是体系内各组分的浓度保持不变、正逆反应速率相等，而体积比为化学计量数比不一定达平衡；D错，每时每刻都是这样反应的；

本题难度：一般

4、选择题  在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g) ?Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
?
A．该反应正反应的反应热ΔH < 0
B．增大压强，平衡向正反应方向移动
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62．5%
D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

参考答案：C

本题解析：由图像可知T1大于T2，温度升高平衡正向移动，所以本反应为吸热，ΔH>0,A错。B中由图像可知Z的系数为2,X为1，Y为1，增大压强，平衡不移动。C选项中Y的转化率=2.5/0.4=62．5%，正确。D选项速率大小关系应为：2v(X)= 2v(Y)= v(Z)。
点评：本题结合第一个图可以计算出方程式的系数，根据第二个图像可推知反应是吸热还是放热，解题关键是利用好图像信息。

本题难度：一般

5、选择题  下列变化不能用勒夏特列原理解释的是?
A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
D.新制氯水久置后颜色变浅

参考答案：B

本题解析：答案：B
B中H2＋I22HI是反应前后体积不变的反应，加压的平衡不移动，但体积缩小，所有物质的浓度均增加，是物理变化。
A H2SH＋＋HS―，HS―H＋＋S2―加NaOH减小H＋ 浓度，利于S2―的生成
C合成氨时将氨液化分离，减小生成物浓度，平衡向正向进行；
D 中存在Cl2＋H2O HClO＋HCl,2HClO=2HCl＋O2↑新制氯水久置后,HclO分解，促进Cl2与H2O的反应向正向进行，颜色变浅

本题难度：一般