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1、填空题 铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)?△H=－768.2kJ·mol－1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)?△H=+116.0kJ·mol－1,
①热化学方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=?kJ·mol－1。
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作?极（选填：“阳”或“阴”）。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。
①该反应还原剂是?（写化学式）。
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为?。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图所示。
①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为?。
②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为?（任写一个）。
2、选择题 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．CuO+CO
Cu+CO
B．2NaHCO
NaCO+HO+CO
C．2H+O
2HO
D．Zn+HSO
=ZnSO+ H
3、简答题 氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O完成下列计算：
（1）生成2mol NO消耗氧气的体积为______L（标准状况）．
（2）10mol?NH3和10mol O2反应生成8mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数．
（3）经研究发现，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3+3O2→2N2+6H2O若2mol?NH3和2mol O2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量．
4、简答题 将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500mL．计算：
（1）产生的气体在标准状况下的体积；
（2）反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度．
5、选择题 0.2 molX2O72-与600mL1 mol/L Na2SO3溶液恰好完全反应，则反应后X的价态变为
A．0
B．+3
C．+2
D．+4
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