1、填空题  （14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为              ，B池为                        ；
（2）锌极为        极，铜极上的电极反应式为                                       ，
石墨棒C1为      极，电极反应式为         ，
石墨棒C2附近产生的现象为                                                    ；
（3）当C2极析出气体224mL（标准状况），锌的质量变化为               ;         g（“增加”或“减少”）。

参考答案：（1）原电池，电解池 （2）负极，Cu2+ + 2 e— ="Cu" ，阳极，2Cl——2e— = Cl2↑，有无色气泡产生附近溶液变红色，（3）减少  0.65

本题解析：（1）根据装置特点，A池存在自发的氧化还原反应，则A池为原电池，B池为电解池；
（2）锌比铜活泼，锌极为负极，铜极为正极，铜极上的电极反应为Cu2+ + 2 e— =Cu，石墨棒C1与正极相连，为阳极，电极反应式为2Cl——2e— = Cl2↑，B池为电解氯化钾溶液，石墨棒C2为阴极，在阴极生成氢气和氢氧化钾，则附近产生的现象为有无色气泡产生附近溶液变红色；
（3）根据电子守恒，阴极：2H＋+2e－=H2↑负极：Zn-2e－=Zn2＋当C2极析出气体224mL（标准状况）,气体的物质的量为0.01mol，转移电子0.02mol,则锌的质量减少0.65g。
考点：考查原电池、电解池的工作原理。

本题难度：一般

2、选择题  如图所示，下列叙述正确的是

[? ]
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X与滤纸接触处变红

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  1L?1mol?L-1?AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断中不正确的是（　　）
A．溶液的浓度仍为?1?mol?L-1
B．阳极上产生112?mL?（标准状况下）?O2
C．转移的电子数约为1.204×1022个
D．反应中有0.02?mol金属被氧化

参考答案：Ag作阳极，则阳极反应式为Ag-e-=Ag+，AgNO3溶液为电解质溶液，则阴极发生Ag++e-=Ag，
A．由上述分析可知，该过程为电镀，电解质溶液的浓度不变，故A正确；
B．阳极反应式为Ag-e-=Ag+，不会生成氧气，故B错误；
C．n（Ag）=2.16g108g/mol=0.02mol，则转移的电子数约为0.02×6.02×1023=1.204×1022个，故C正确；
D．由n（Ag）=0.02mol，阳极反应式为Ag-e-=Ag+，阴极发生Ag++e-=Ag，则反应中有0.02?mol金属被氧化，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是 （?）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ ="=" Fe2+

参考答案：A

本题解析：A．电解饱和食盐水时，由于阴离子的放电能力：Cl-> OH-，所以在阳极的电极反应式为：2Cl－ ?－2e－=　Cl2 ↑。正确。B．氢氧燃料电池的正极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－。错误。C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，与电源的负极相连的是纯铜。错误。D．钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe－2e－ =Fe2+。错误。

本题难度：一般

5、选择题  用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是

A．b电极上的主反应是 SO32-－2e－＋H2O===SO42－＋2H＋
B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分
C．a 电极发生还原反应，当有1mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体
D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液