1、选择题  下列说法正确的是（?）
A．H＜0，S＞0的化学反应一定能自发进行
B．得电子难的物质，失电子一定易。
C．可根据分散质直径大小，把“烟”“雾”区别开来。
D．铜作阳极电解盐酸：

参考答案：A

本题解析：A 正确，△S>0, △H＜0,是一定能自发进行的反应。
B 错误，稀有气体，得电子难，失电子也难
C 错误，“烟”“雾”都是胶体，分散质直径大小都在1nm-100nm之间，不能区别。
D 错误，Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

本题难度：一般

2、选择题  Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是? (　　)。

A．工作时正极发生还原反应
B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
C．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2—＋2H2O
D．工作时电解液中的Na＋透过隔膜移向Al电极

参考答案：D

本题解析：正极发生还原反应，A对；1.08 g银的物质的量为0.01 mol，B对；由总反应式可知，Al电极是负极，电极反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2—＋2H2O，C对；阳离子应移向正极，D错。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO－3)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26 CO32-－52e－===34CO2＋10H2O。
试回答下列问题：
（1）该燃料电池中发生氧化反应的物质是                   。
（2）该燃料电池的化学反应方程式为                                       ；
（3）某学生想用该燃料电池电解饱和食盐水，写出反应的离子方程式            。
（4）当电路中通过0.26NA的电子时，消耗的氧气的体积（标况）为               ；此时电解饱和食盐水生成的氯气的物质的量是            ；若此时溶液体积为200ml，则生成的NaOH的物质的量浓度为               。

参考答案：(1) C4H10   (2)2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
(3)2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 
(4)1.456     0.13mol   1.3Mol/L

本题解析：（1）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以该燃料电池中发生氧化反应的物质是C4H10；（2）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以丁烷在负极通入，氧气在正极通入，所以总反应式为2C4H10＋13O2＝8CO2＋10H2O。（3）电解饱和食盐水得到氯气、氢气、氢氧化钠，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（4）0.26NA的电子的物质的量为0.26mol,根据正极反应式O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－可知，消耗的氧气的物质的量为0.065mol, 体积（标况）为1.456L；根据2Cl－-2 e－= Cl2↑，通过0.26mol电子，生成的氯气的物质的量是0.13mol；生成0.13mol氯气的同时生成NaOH0.26mol，物质的量浓度为1.3mol/L。
考点：考查原电池、电解池原理及有关计算。

本题难度：一般

4、填空题  如图是三个原电池的装置图．
（1）在甲装置中，作为负极的物质是______，在正极上发生的变化可表示为：2H++2e-═H2↑；如果在正极转移了0.2mole-，则在正极可产生标准状况下H2的体积约为______L，负极转移电子的物质的量为______mol．
（2）在乙、丙装置中，Fe均为负极，C、Ag分别为正极；由此可知，在原电池中，一般是用______的物质作为负极．

参考答案：（1）甲装置中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正负极上得失电子数相等，所以当正极转移了0.2mol电子，负极转移电子的物质的量为0.2mol，根据转移电子相等得：
生成氢气体积=0.2mol2×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：Zn；2.24；0.2；
（2）在乙、丙装置中，Fe均为负极，C、Ag分别为正极；由此可知，在原电池中，一般是用元素的金属性较强物质作负极，
故答案为：元素的金属性较强．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

（1）铁片上的电极反应式为?。
（2）铜片周围溶液会出现?的现象。
（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为?mo1。

参考答案：（1）Fe －2e－= Fe2+?（2）溶液颜色变浅?（3）0.02

本题解析：（1）Fe、Cu及硫酸铜溶液构成了原电池，由于活动性Fe>Cu，所以Fe作负极，发生反应Fe－2e－= Fe2+。（2）由于Cu2+不断在铜片上放电，Cu2++2e-=Cu。所以铜片周围溶液中Cu2+的浓度降低，溶液的颜色会出现变浅。（3）总反应方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu。可见每有2mol的电子转移，在铁片和铜片之间的质量差56g＋64g=120g,现在质量差值为1.2g,，所以电子转移(1.2g÷120g)×2=0.02mol..

本题难度：一般