1、选择题  不久前，美国一个海军航空站安装了一 台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O， 负极反应为H2+ CO32--2e-=H2O+CO2，则下列推断正确的是? (?）
A．正极反应为：4OH- =O2+2H2O+4e-
B．放电时 CO32-向负极移动
C．电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol
D．放电时CO32-向正极移动

2、填空题  （16分）如右图所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。?

A（左Zn右Cu）? B（左C右Pt）? C（左Zn右Cu）
(1)、A、B、C三个装置中属于原电池的是_____ (填标号，下同)，属于电解池的是___?_________。
(2)、A池中Zn是_______极，发生_______反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式为_________; Cu是_____极, 发生_____反应, 电极反应式为?，A中总反应的化学方程式为?。
(3)、B池中C是_____极，发生_____反应，电极反应为?；Pt是_____极，发生______反应，电极反应为?。B池中总反应的化学方程式为? ________________。
(4) C池中Zn是_____极，发生______反应，电极反应为_______________；Cu是?极, 发生?反应, 电极反应为??反应过程中，溶液浓度________（填“变大”“变小”或“不变”）。

3、计算题  （6分）(1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；
(2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.2mol电子转移时，铁片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程）

4、选择题  下面能够构成原电池及电极反应式正确的是
A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-==Fe2+
B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+
C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O
D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-==Zn2+

5、选择题  观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）

A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②中铜片应与电源负极相连
C．装置③中外电路电流方向：b极→a极
D．装置④中阴极反应：2?Cl--2e-=Cl2