1、选择题  不久前，美国一个海军航空站安装了一 台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O， 负极反应为H2+ CO32--2e-=H2O+CO2，则下列推断正确的是? (?）
A．正极反应为：4OH- =O2+2H2O+4e-
B．放电时 CO32-向负极移动
C．电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol
D．放电时CO32-向正极移动

参考答案：B

本题解析：A、根据总反应和负极反应方程式，二者相减得正极反应式为O2+2 CO2+4e-= 2CO32-，错误；B、原电池装置中阴离子向负极移动，正确；C、根据负极反应式判断电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为2 mol，错误；D、与B相反，错误，答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  （16分）如右图所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。?

A（左Zn右Cu）? B（左C右Pt）? C（左Zn右Cu）
(1)、A、B、C三个装置中属于原电池的是_____ (填标号，下同)，属于电解池的是___?_________。
(2)、A池中Zn是_______极，发生_______反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式为_________; Cu是_____极, 发生_____反应, 电极反应式为?，A中总反应的化学方程式为?。
(3)、B池中C是_____极，发生_____反应，电极反应为?；Pt是_____极，发生______反应，电极反应为?。B池中总反应的化学方程式为? ________________。
(4) C池中Zn是_____极，发生______反应，电极反应为_______________；Cu是?极, 发生?反应, 电极反应为??反应过程中，溶液浓度________（填“变大”“变小”或“不变”）。

参考答案：（1）A； B、C；
（2）负，氧化，Zn-2e-＝Zn2+；正，还原，Cu2++2e-＝Cu； Zn+CuCl2＝Cu+ Zn Cl2；
（3）阴，还原，Cu2++2e-＝Cu；阳，氧化，2Cl--2e-＝Cl2↑； CuCl2?Cu+Cl2↑；
（4）阴，还原，Cu2++2e-＝Cu；阳，氧化，Cu-2e-＝Cu2+；不变；

本题解析：略

本题难度：简单

3、计算题  （6分）(1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；
(2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.2mol电子转移时，铁片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程）

参考答案：（1）铁片质量减少5.6g，铜片质量增加6.4g
（2）铁片增重0.8g

本题解析：考查原电池的有关计算。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子而形成铜。如果不用导线相连，则铁直接和硫酸铜发生置换反应。
（1）铁比铜活泼，铁是负极，铜是正极，电极反应式分别是
Fe?－? 2e－?＝? Fe2＋?、?Cu2＋?＋? 2e－?＝? Cu
56g? 2mol? 2mol? 64g
5.6g? 0.2mol?0.2mol? 6.4g
即铁片质量减少5.6g，铜片质量增加6.4g
（2）去掉导线，则发生反应
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu?～e－?～△m↑
56g? 64? 2mol? 8g
0.2mol? 0.8g
即铁片增重0.8g。

本题难度：一般

4、选择题  下面能够构成原电池及电极反应式正确的是
A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-==Fe2+
B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+
C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O
D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-==Zn2+

参考答案：C

本题解析：A错，负极为Cu，因为Fe在浓硝酸溶液中会发生钝化，所以负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+；B错，负极Al，反应式为AL－3e-==AL3+；C正确，Al与NaOH溶液能反应，Mg与NaOH溶液不反应，所以负极反应式为：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O；D错，乙醇为非电解质，不能构成原电池；

本题难度：一般

5、选择题  观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）

A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②中铜片应与电源负极相连
C．装置③中外电路电流方向：b极→a极
D．装置④中阴极反应：2?Cl--2e-=Cl2

参考答案：A、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子析出金属铜单质，故A错误；
B、电镀时，镀层应与电源正极相连，镀件与电源负极相连，所以铜做阳极，待镀铁制品应与电源负极相连，故B错误；
C、氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，所以装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极，电路电流方向：b极→a极，故C正确；
D、所以装置④是电解池，阴极上氢离子得到电子生成氢气，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单