高中化学必备知识点《离子方程式的书写及正误判断》试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《离子方程式的书写及正误判断》试题强化练习（2017年最新版）(二)

2017-07-18 01:32:20 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是
A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－+ 2H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O
B．明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2OAl(OH)3 +3H+
C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ ="=" CO2↑+H2O
D．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu ＋O2↑＋4H＋

参考答案：D

本题解析：A.向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7，中性溶液，H+与OH-恰好反应，SO42－+ 2H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O，A正确；B．明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2OAl(OH)3 +3H+，B正确；C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ ="=" CO2↑+H2O，C正确；D．用铜做电极电解CuSO4溶液，金属做阳极，优先是电子，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+,阴极反应为Cu2＋+2e-=Cu,错误；选D。
考点：考查离子方程式的正误判断。

本题难度：一般

2、填空题（10分）某海域海水一些化学成分如下表

海水成分	Na+	Ca2+	Mg2+	HCO3-	Zn2+
含量/mol·L-1	0.4	0.002	0.045	0.002	10-7

已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn。设计流程如下：

[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH为8.0，其原因是（写离子方程式）。
（2）下图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数坐标图。

请结合图中数据回答：
试剂X的化学式为     ；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为        。
（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水，于是认为其主要成分是MgO。你认为        （填“正确”、“不正确”），原因是（用化学方程式表示）             、             。
（4）由图中c(Zn2+)计算Zn(OH)2的溶度积Ksp=              。

参考答案：（1）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）NaOH 8~12（或8-12之间任一个数值）
（3）正确 MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+2HCl↑
Mg(OH)2MgO+H2O
（4）10-17mol3·L-3

本题解析：（1）海水中的成分是弱酸的酸式酸根离子，水解使溶液呈碱性：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；（2）海水在①加入NaOH使转化为碳酸根离子与钙离子反应产生沉淀A碳酸钙，滤液D继续加入NaOH至PH＝11.0，产生沉淀B，成分为氢氧化锌和氢氧化镁，沉淀B继续加入NaOH将氢氧化锌溶解，而氢氧化镁不溶，从而分离，根据浓度对数一PH图表可知：由滤液F到沉淀C过程，将锌离子转化为氢氧化锌沉淀的PH范围为9－11，一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全，由c(Zn2+)=10-5mol/L，lgc=-5，PH＝8，c([ Zn(OH-)4]2-)=10-5mol/L，lgc=-5，PH＝12，故应调节的pH的范围为8－12；（3）MgCl2是强酸弱碱盐，水解MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl，加热使水解程度增大而产生氢氧化镁，同时产生的盐酸易挥发使平衡正向移动，最终产生的氢氧化镁沉淀灼烧分解产生氧化镁和水，涉及的反应为：MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+2HCl↑、Mg(OH)2MgO+H2O；（4）由图表可知，当lgc=-5时，c(Zn2+)=10-5mol/L，PH＝8，c(OH-)=10-6mol/L，Ksp[Zn(OH)2]= c(Zn2+) [c(OH-)]2=10-5mol/L ×(10-6mol/L)2 =10-17mol3·L-3。
考点：考查。

本题难度：困难

3、选择题下列指定反应的离子方程式正确的是
A．金属钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝ 2H2O＋BaSO4↓
D．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

参考答案：C

本题解析：A、金属钠与水反应应为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；B、用醋酸除去水垢中的碳酸钙应为：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO—+H2O＋CO2↑，错误；C、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝ 2H2O＋BaSO4↓，正确；D、电解饱和MgCl2溶液应为：Mg2++2Cl－＋2H2O2Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误。
考点：考查离子方程式正误判断。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______________，可能含有____________。
（2）写出有关反应的离子方程式：______________________________________           ；
                                                         _______。

参考答案：（1）CaCl2、K2CO3； Ba(NO3)2
（2）Ca2+ + CO32- = CaCO3↓；CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

本题解析：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2；（1）根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2，（2）有关反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓。
考点：考查物质的检验。

本题难度：一般

5、选择题下列离子方程式书写正确的是
A.Na2S溶液水解：S2-＋H2O＝HS-＋OH-
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O
C.向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
D.铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

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