1、实验题  

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如上图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________ (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____________ (填“相等、不相等”)，所求中和热______________ (填“相等、不相等”)，简述理由___________________________
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________________ ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某学生实验小组用50mL0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应反应热的测定．
（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为______．
（2）下列说法正确的是______．
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验．

参考答案：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，
故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）A、小烧杯内残留有水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小，故A正确；
B、在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，故B错误；
C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故C错误；
D、中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验求出的中和热数值相同，故D正确；
故答案为：AD．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  50ml?0.5mol·L－1的盐酸与50ml?0.55mol·L－1的NaOH?溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题

（1）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用?60?mL?0.50?mol·L－1的盐酸跟?50mL?0.55?mol·L－1的?NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_______（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________（填“偏大”“偏小”“无影响”）；简述理由_____________________。

参考答案：（1）增加环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条），使小烧杯口与大烧杯口相平
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小?
（4）不等；相等
（5）偏小；因为弱电解质的电离需要吸热

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某实验小组用0.50?mol/L?NaOH溶液和0.50?mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50?mol/L?NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用250?mL?NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：__________。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（3）某同学进行该实验时未找到环形玻璃棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，请说明此做法的缺点：___________________
（4）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)_______________________
（5）取50?mL?NaOH溶液和30?mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50?mol/L?NaOH溶液和0.50?mol/L硫酸溶液的密度都是1?g/cm3，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

参考答案：（1）5.0　
（2）a、b、e
（3）用铜丝代替环形玻璃搅拌棒导致热量损失
（4）1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1
（5）①4.0；②－53.5?kJ·mol－1；③a、c、d

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于中和热的说法中正确的是
A.1L 1 mol·L-1Ba(OH)2的溶液与1L 1 mol·L-1HNO3溶液的反应放出的热量是中和热
B.1 molHCl气体通入1L 1 mol·L-1NaOH溶液中放出的热量是中和热
C.1 molCH3COOH与2 molNaOH反应放出的热量也可能是中和热
D.只有强酸与强碱反应生成1 mol水放出的热量才是中和热

参考答案：A

本题解析：中和热强调稀、强、1 mol水，B中HCl不是稀溶液，C中醋酸是弱酸，D中没有说明浓度，且可能是硫酸与氢氧化钡，同时还会生成硫酸钡沉淀，放出更多热量．

本题难度：一般