1、填空题  分别取4大mL的大?了大mol/L盐酸与4大mL?大.了了mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（o）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______．
（得）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：______
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是og/左m3，又知中和后生成溶液的比热容左=4?o8J/（g?℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______；?（结果保留一位小数）
（4）上述实验数值结果与中和热的理论值了7.34J/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．
a．实验装置保温、隔热效果差?b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数左．分多次把Na大H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．

2、实验题  利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0．25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0．55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因 ____________。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是_____________ （填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入
B．一次迅速加入
C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________ 。
（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，
请根据实验数据写出该反应的热化学方程式_____________ 。

3、选择题  下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是
[? ]
A. 测定中和热
B. 用石灰石和稀盐酸制取CO2
C. 蒸馏石油
D. 配制溶液中转移溶液

4、简答题  （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、______．
（2）量取反应物时，取50mL?0.50mol?L-1的盐酸，还需加入的试剂是______（填序号）．
A．50mL?0.50mol?L-1?NaOH溶液
B．50mL?0.55mol?L-1?NaOH溶液
C．1.0g?NaOH固体
（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式______．

5、选择题  强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol-1分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
B.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C.ΔH2＝ΔH3＞ΔH1
D.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3