1、选择题  下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（?）?
A．CO+H2O(g) CO2+H2?
B．3NO2+H2O2HNO3+NO?
C．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
D．2F2+2H2O4HF+O2?

参考答案：A

本题解析：氧化剂得到电子，化合价应该降低，所以选项A正确。B、C中水既不是氧化剂，也不是还原剂。D中水是还原剂，答案选A。

本题难度：简单

2、计算题  用氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1?。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：
KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是__________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
______KOCN+______KOH+______Cl2——______CO2+______N2+______KCl+______H2O
（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________g。

参考答案：（1）碳（或C）
（2）2? 4? 3——2? 1? 6? 2?（3）35.5

本题解析：（1）在反应KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O中，碳元素的化合价从+2上升到+4，失电子被氧化。
（2）从KOCN+KOH+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O可知N、C两元素的化合价从-3、+2分别升至0、+4，而Cl元素的化合价从0降至-1，根据氧化还原反应中元素化合价升降数相等的规律，即可配平得2KOCN+4KOH+3Cl2====2CO2+N2+6KCl+2H2O。
（3）从KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O和2KOCN+4KOH+3Cl2====2CO2+N2+6KCl
+2H2O可知2KCN+8KOH+5Cl2====2CO2+N2+10KCl+4H2O，即2KCN—5Cl2，处理上述20 L废水，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯：
××71 g·mol-1="35.5" g。

本题难度：简单

3、实验题  （15分）
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
（1）?实验室准确配制250mL过氧化氢溶液, 除了要用到托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒外，还必须用到的仪器是___________、??。(填仪器名称)。取配制好的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。
（2）?用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)?滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________? ______。
（4）?重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________________________。
（5）?若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
根据下面所提供的实验条件设计两个实验:分别证明过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：