1、选择题  将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g)ΔH＜0。
4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

参考答案：A

本题解析：A 正确，υ(C)=" 0.6/4=0.15mol/L/s" ,根据速率之比等于化学计量数之比，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B 错误，达到平衡时，浓度之比不等于化学计量数之比
C 错误，升温，平衡左移，C的物质的量浓度减小
D 错误，缩小容器的体积，即增大压强，平衡右移，A的转化率增大。

本题难度：一般

2、选择题  T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。

则下列结论正确的是(双选)? (　　)。
A．该反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动
C．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图丙进行
D．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行

参考答案：AD

本题解析：根据图像可求得X，Y，Z在相同时间内的物质的量变化分别为0.6 mol,0.2 mol,0.4 mol，A项正确；图乙中，由拐点之前判断T2温度下的速率较快，则说明T2＞T1，拐点后可知，升高温度，Y的含量减小，即平衡向正反应方向移动，B项错误；若减小容器体积，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，即Z的物质的量比图甲中的多，C项错误；加入催化剂，化学反应速率加快。

本题难度：一般

3、选择题  在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g)?xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为
A．只能为2
B．只能为3
C．可能是2，也可能是3
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：根据题意，这两平衡为等效平衡。
等效平衡有两种类型(对于可逆反应：mA(g)+ nB(g) ?pC(g)+ qD(g))：
Ⅰ类恒温恒容：①若m + n =" p" + q，只要“极限转换”后，与原起始物质的物质的量(或浓度)相等，就可以达到相同平衡状态。②若m + n ?p + q，只要“极限转换”后，对应物质的物质的量之比相等，就可达珐相同的平衡状态。
Ⅱ类恒温恒压：只要“极限转换”后，对应物质的物质的量之比相等，就可达到相同的平衡状态。
本题属于Ⅰ类(恒温恒容)，由于已知方程式中x未知，故有两种可能：一是x 3(即系数不等)，二是x = 3(即系数相等)。
若x 3，2A(g)? +? B(g) ?xC(g)
2? 1? 0
0.6? 0.3? 1.4
极限换算?? 0
依题意可得：??= 2
?= 1?
解得：x =" 2" 符合题意。
若X = 3，则()：()=()：()=4.6:2.3=2：1。符合题意。

本题难度：一般

4、填空题  向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
N2（气）+ 3 H2（气）2 NH3（气），平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a＝0，b＝0，则c＝? ．
（2）若a＝0.7，b＝2.1，则：
Ⅰ．c＝? ．
Ⅱ．这时反应向?进行．
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是? ．
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是? ．

参考答案：（1）4
（2）2.6；逆反应方向；1＜C≤4，
（3）4.5＜b≤6

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是?
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内密度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单