1、选择题  某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则该反应的化学方程式可能为
A．X2＋2Y2 2XY2
B．3X2＋Y2 2X3Y
C．2X2＋Y2 2X2Y
D．X2＋3Y3 2XY3

参考答案：C

本题解析：10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则X2的浓度变化量是1.0mol/L－0.4mol/L＝0.6mol/L。即X2、Z的浓度变化量之比是1︰1，说明二者的化学计量数之比也是1︰1，所以选项C是正确的。答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列事实不能用平衡移动原理加以解释的是（?）
A．升高温度促进SO2转化为SO3
B．在反应2SO2+O22SO3中，增加O2可提高SO2的转化率
C．可用浓NH3·H2O和烧碱固体快速制NH3
D．加压有利于SO2和O2反应生成SO3

参考答案：A

本题解析：SO2→SO3是一个放热反应，升高温度使SO3转化为SO2。

本题难度：简单

3、选择题  合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。使反应进行程度增大的方法是
A．升高温度
B．降低压强
C．使用催化剂
D．及时分离出NH3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置。请填写以下空白：

(1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时向________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于________________。
　　(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应平衡时，A的物质的量是否相等?________________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是________________。

参考答案：(1)正反应；7.0。
　　(2)不相等；因为这两种情况是在两种不同温度下达到化学平衡，平衡状态不同，所以物质的量也不同。

本题解析：题中给出一个容积固定的反应器，虽然中间有一个移动隔板，但题中要求隔板处于反应器的正中位置，也就是要求反应容器左右两侧反应的物质的量始终相等。要满足这一条件，①可通过投入E的物质的量即x值的大小来控制；②可通过温度的调节来实现。
　　(1)反应器左侧的反应为一个反应前后总体积不变化的反应，总物质的量始终为nA＋nB＋nC＝4mol＋4mol＋4mol＝12mol，这就要求反应器右侧也必须始终保持总的物质的量也为12mol。当x＝4.5时，右侧反应在起始时总的物质的量为6.5mol＋4.5mol＋2mol＝13mol，大于12mol，此时反应向总体积缩小的方向移动，即向正反应方向进行。由于右侧的正反应是一个体积缩小的反应，E物质参与反应的越多，体积缩小的越多。用极限法，假设投入的E物质全部反应，即E的最大投入量，也就是x的最大取值，则
　　　　　　　　　D(g)　＋　 2E(g)　　　　2F(g)
　　n始(mol)　　　6.5　　　　　x　　　　　　　　2.0
　　n平(mol)　　6.5-　　　　0　　　　　　　2.0＋x
　　因左侧反应混合物总的物质的量为12mol，所以达平衡时，右侧反应需满足：
　　6.5-＋0＋2.0＋x＝12，x＝7
　　(2)若x分别为4.5和5.0这两种情况时，要满足题中移动隔板恰好处于反应器正中位置的要求，即反应器右侧在z值不同时还始终保持总物质的量为12mol，只有通过条件①即调节温度来实现。也就是说当x的取值在4.5和5.0这两种情况下，当隔板恰处中间位置时的温度是不相同的。再来分析反应器的左侧。由右侧的条件决定x的数值不同，温度不同，在不同的温度下平衡状态不同，各物质的量也就不同。故A的物质的量在这两种情况下也不相等。

本题难度：一般

5、选择题  在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]a·c(B)= c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为
A．60%? B．40%? C．24%? D．4%

参考答案：B

本题解析：各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]a·c(B)= c(C)·c(D)，这说明平衡常数是1。在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明反应前后体积是不变的，即a＝1。设B的转化率是x，则消耗B是3x，消耗A是3x，生成CD都是3x，所以根据平衡常数表达式可知，解得x＝0.4，所以答案选B。

本题难度：一般