1、简答题  A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-（电解质电离的离子有重复）．
图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极．接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2．请回答下列问题：

（1）写出三种强电解质的化学式：A______；B______；C______．
（2）写出乙烧杯c电极发生的电极反应为______，甲烧杯中的总反应的化学方程式为______．
（3）计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为______，甲烧杯中溶液体积为400ml，pH=______．
（4）要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是______，其质量为______．
（5）若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，则放电时N级上发生的电极反应为______，M级附近溶液的pH______（选填“升高”或“降低”或“不变”）．铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜（只允许H+通过）隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有______mol．

2、选择题  锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A．充电时电极a连接电源的负极
B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+
C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

3、填空题  （8分）某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______________________________
（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______________________________
（3）实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________
（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有____________

4、判断题  (6分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

铅蓄电池示意图
Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O
请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时：正极的电极反应式是
____________________________________________________;电解液中H2SO4的浓度将变_________________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加
_________________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
_____________________、B电极上生成_____________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将__________________________________。

5、填空题  (10分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：?CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)?ΔH1
反应II：CO2(g)＋3H2(g)? CH3OH(g)?+?H2O(g)?ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是?（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。