参考答案：B

本题解析：A中反应需要加热，不正确；C不正确，氢气的密度小于空气的，应该用向下排空气法收集；实验室制备氯气也是需要加热的，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重考查学生的基础知识，有助于巩固学生的基础知识，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是记住常见气体的制备原理，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

2、实验题  （12分）天然水是人类饮用水的主要来源。从天然水获得可以饮用的水一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤。
（1）沉降悬浮物要在水中加入絮凝剂，如将铝盐加入水中能达到净水目的，
原因是?（用离子方程式表示）。
（2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，结合离子方程式和文字理由?。
（3）新型水处理剂高铁酸钾 (K2FeO4)具有强的氧化作用和絮凝作用。工业上可通过以下流程制备高铁酸钾：

查阅资料:高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
完成“氧化”过程中的离子方程式
□Fe3+ + □ClO- +□??="□" FeO42- + □Cl- +?□?
“转化”过程中实现由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者?性的不同。
③结合资料完成粗K2FeO4晶体的提纯：将粗产品用?溶解，然后再加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤。
④高铁酸钾的应用还在不断扩展中。如可制成高铁电池，?电池反应为：
3Zn?+?2K2FeO4?+?8H2O ?3Zn(OH)2?+?2Fe(OH)3?+?4KOH?
放电时，正极反应为：?。

参考答案：（12分）
（1）Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3 H+?（2分）
（2） Cl2 + H2O =" HCl" + HClO，生成的HClO有强氧化性，具有杀菌消毒作用。
（2分）
（3）① 2Fe3+ + 3ClO- + 10 OH- = 2FeO42- + 3Cl- +5H2O?（2分）
②溶解?（2分）
③稀KOH溶液，?（2分）
④ 2FeO42-+6e-+8H2O==2Fe(OH)3+10OH-?（2分）

本题解析：（1）铝盐加入水中能达到净水目的，是因为铝离子水解得氢氧化铝胶体，具有吸附作用，离子方程式是Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3 H+
（2）氯气溶于水生成次氯酸，Cl2 + H2O =" HCl" + HClO，次氯酸具有强氧化性，用来杀菌消毒；
（3）①根据题目的流程图判断反应物中有氢氧化钠，所以反应物的空白处应是OH-，则产物的空白处应是H2O，根据得失电子守恒，配平该化学方程式，答案是2Fe3+ + 3ClO- + 10 OH- = 2FeO42- + 3Cl- +5H2O?；
②“转化”过程中实现由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者溶解性的不同，K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小；
③高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解，在碱性溶液中稳定，所以将粗产品用稀KOH溶液溶解；
④放电时，将化学能转化为电能，正极发生还原反应，电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O==2Fe(OH)3+10OH-

本题难度：一般

3、实验题  在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图所示部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。

（1）应选用的仪器是________________(填入编号)；
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是________?_________。

参考答案：（1）a、c、d、e　（2）浓硝酸、水、块状大理石

本题解析：（1）根据二氧化碳的反应原理和反应物的状态，其反应发生装置需要组成“固液不加热型”，按照此思路去选择仪器。由于题目要求装配成一个能随开随闭的二氧化碳气体发生装置，因此可以根据启普发生器的特点来进行选择，则盛固体药品的反应容器选择e，液体盛放在烧杯d中，通过弹簧夹来控制反应的进行与否，所以选择的仪器是a、c、d、e。（2）根据（1）的装置可以知道应该选择稀盐酸和块状的大理石来制取二氧化碳。2制备实验装置的选择
点评：该题是基础性试题的考查，主要考查了常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题要注意如果不是典型的实验仪器，尽量选择合适的仪器。

本题难度：一般

4、填空题  (12分)手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件成
的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。某研究小组利用手持技术，获得8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：
（1）试确定78℃时固体物质M的化学式：?。
（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式?。
（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）。

①试剂X的名称是?。
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c?。
③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次 称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量为??（填计算式）。
④上述测得P的质量比实际分解质量要小，原因是?。

参考答案：（1）FeS04·4H20?（2）2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
（3）①品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液?
②abfed?③
④由于生成的三氧化硫并没有完全被吸收，导致生成的硫酸钡质量减少

本题解析：（1）8.34gFeS04·7H20的物质的量是8.34g÷278g/mol＝0.03mol，78℃是固体质量减少了8.34g－6.72g＝1.62g，即相当于水的物质的量是1.62g÷18g/mol＝0.09mol，所以固体中含有的结晶水是0.03mol×7－0.09mol＝0.12mol，则化合物中含有的水分子个数是0.12mol÷0.03mol＝4，则化学式是FeS04·4H20。
（2）固体加热到373℃时固体质量减少了8.34g－4.56g＝3.78g，即相当于水的物质的量是3.78g÷18g/mol＝0.21mol，这说明此时水已经完全失去。又因为两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，所以该物质是二氧化硫和三氧化硫，因此反应的化学方程式是2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。
（3）①二氧化硫具有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫可以用品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液。
②三氧化硫溶于水生成硫酸，所以首先要通过冷却水得到三氧化硫，又因为二氧化硫是大气污染物，需要尾气处理，所以正确的顺序是cabfed。
③根据题意最终得到的白色沉淀是硫酸钡，由于生成的硫酸来自于三氧化硫，所以根据S原子守恒可知，分解的硫酸亚铁的质量是。
④由于生成的三氧化硫并没有完全被吸收，导致生成的硫酸钡质量减少，所以测得P的质量比实际分解质量要小。2的检验、三氧化硫的分离等
点评：固体是高考中的常见题型，属于较难的实验题。试题既有定性的分析，也有定量的计算，学生不易得分。本题用图表表述化学过程或呈现背景信息是化学常用的表达方式。图表往往拥有较大的信息存储量，能够很全面地考查学生分析、比较、概括、归纳问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  不能用排水法收集的气体有（ ?）
A．NO
B．H2
C．NO2
D．CO

参考答案：C

本题解析：排水法收集气体的要求是：该气体不溶于水，不与水发生反应。依据题意，可知C项NO2会与水发生反应，故不能用排水法收集。
点评：本题主要考查排水法收集气体的要求，属于基础题，解题的关键是结合题干气体是否溶于水，与水反应。

本题难度：简单