1、实验题  15分）某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃。

⑴关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备。仪器E的作用是?。
⑵上述反应的副产物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。
①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO2和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是?。
②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH3”，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：?。
⑶通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯。
①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入?。
②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是?。
③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为?。

2、实验题  （14分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为?；得到滤渣1的主要成分为?。
（2）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为?；
通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是?；
（3）操作Ⅰ中包括的实验步骤有?、过滤；
（4）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一种实验方案。

实验中：试剂1是?，试剂2是?。（填化学式）

3、实验题  （12分）某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

图1?图2
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式?。
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是?。
a．乙烯与溴水易发生取代反应
b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
（3）乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定，证明反应中有乙烯生成，请简述
?。
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是?，B中的试剂为?。
（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是?。
a．冷却后倒入下水道中 ?b．冷却后倒入空废液缸中 c．冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和

4、填空题  (14分)某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其杂质主要为FeC03等)制胆矾，实验设计流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称?；用硫酸浸取的化学方程式：?
(2)步骤(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是?；加过氧化氢发生反应的离子方程式为?。
(3)怎样判断蒸发浓缩已完成：?。
(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表：

写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式?。
(5) FeC03为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为?mol·L-1。

5、填空题  水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多?离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式
为?（写出一个即可）。
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过
?（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是?。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为?。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是?。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的?。