1、实验题  （12分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。
?。
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是?。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为?。
②控制鼓气速度的方法是?，若鼓气速度过快则会?，若鼓气速度过慢则会?。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接?、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____?中。

参考答案：
Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）（2分）
Ⅱ．（1）使生成乙醇蒸气的速率加快（1分）
（2）①放热?（1分）? 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O?（2分）
②控制甲中单位时间内的气泡数?
带走过多热量，难以保证反应所需温度?
反应放热太少，不能达到反应所需温度?（3分）
（3） b? a?（2分）?冰水?（1分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体．用a．无水硫酸铜b．澄清石灰水c．红热氧化铜d．生石灰e．品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是（　　）
A．混合气→a→e→e→b→d→c
B．混合气→c→d→e→e→a
C．混合气→a→e→b→a→d→c
D．混合气→b→e→a→d→c

参考答案：先用a检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；
再用e检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；
再用e将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；
再用b检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；
用d生石灰来干燥气体，
再用c来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色；
最后用b检验生成物是否是二氧化碳．
则正确的顺序为混合气→a→e→e→b→d→c，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列实验可行的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质
C．加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨
D．在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸

参考答案：A．酒精与水混溶，不能作萃取剂，则应用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故A错误；
B．盐酸与碳酸钠反应生成NaCl，会引入新杂质，则应加入硫酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质，故B错误；
C．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙、水，为固体加热制取氨气的原理，实验方案可行，故C正确；
D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  （每空1分，共6分）下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下：

请整理并完成实验报告：
（1）实验目的：?。
（2）实验用品：
试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
仪器：?、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
（3）实验内容（完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式）：

参考答案：（每空2分，共6分）
（1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律
（2）实验用品：仪器：试管
（3）实验内容：
实验现象：浮在水面上，熔成小球，有气体放出，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色
化学方程式：Mg+2H2O Mg(OH) 2+2H2↑
（4）实验结论：同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力增减增强。
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论：：同周期元素的原子电子层数相等，核电荷数逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，电子能力逐渐减弱，得电子能力增减增强。

本题解析：（1）根据实验步骤和原理可知，实验目的是探究同周期元素性质的递变规律。
（2）根据实验步骤可知，实验需要试管。
（3）①镁是活泼的金属，在加热的条件下能和沸水反应生成氢气和氢氧化镁，方程式为Mg+2H2O Mg(OH) 2+2H2↑。
③钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以实验现象是浮在水面上，熔成小球，有气体放出，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色。
（4）根据实验现象可知，结论应该是同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力增减增强。
（5）由于同周期元素的原子电子层数相等，核电荷数逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力增减增强，所以金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

本题难度：一般

5、实验题  已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L
硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
(1)提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
(2)设计实验方案基于假设3，设计出实验方案(不需要作答)。
(3)实验过程根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

参考答案：(1)Cu；Fe(3)

本题解析：

本题难度：一般