1、选择题  a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(　　)

参考答案：BD

本题解析：Fe2+-------Fe3+↑e-×(a+b)? Fe(NO3)3------Fe---------3HNO3
S2---------S+6 ↑e-×8a?(a＋b) mol ?3 (a＋b) mol
NO3- ?---------NO↑3e-×X
由电子守恒得(a+b)+8a=3x? x=(9a+b)/3

本题难度：简单

2、计算题  有45.45 g KClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为40.65 g．将此剩余固体平均分成两份。?
(1)一份加足量的水溶解后，过滤，在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO3溶液，可得沉淀多少克？?
(2)另一份加入足量的浓盐酸，加热使之反应．将放出的气体通入含KI、KBr的1 L混合溶液，恰好使溶液中Br－、I－完全反应．若KI的物质的量浓度与KBr的物质的量浓度相等，都为0.35 mol·L－1，试求KClO3的分解百分率。

参考答案：
(1)7.175 g? (2)33%?

本题解析：
差量法是化学计算中的常用方法之一。减轻的质量即为生成的氧气的质量。据此可计算出生成的KCl质量，即求出AgCl沉淀的量。?
(1)混合物加热后质量减轻45.45－40.65＝4.8 g，即生成O2的质量为4.8 g，混合物的一半可产生2.4 g O2。?
设分解了KClO3 x mol，生成KCly mol，生成沉淀z g。
2KClO32KCl?＋3O2↑
2 mol? 2 mol? 96 g?
x mol?y mol? 2.4 g
x＝y＝0．05?
KCl＋AgNO3= AgCl↓＋KNO3?
1 mol? 143.5 g?
0.05 mol? z mol
z＝7．175 g?
(2)由于KBr、KI的物质的量均为：0.35 mol·L－1×1 L＝0.35 mol
Cl2?＋? 2KBr = 2KCl＋Br2?
1? 2?
n(Cl2)? 0.35
n(Cl2)＝0.175 mol?
即另一半固体混合物与浓盐酸反应，共放出0.35 mol Cl2?
6HCl＋KClO3KCl＋3Cl2↑＋3H2O?
122.5 g? 3 mol?
m g??mol
4HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O?
87 g? 1 mol?
w g??mol

解得?则KClO3的分解率＝×100%＝33%．

本题难度：简单

3、填空题  金属材料是我们使用最广泛的一种材料，从古代到现代，金属材料经历了几次较大的变革。请回答下列问题。
(1)下面表格中铁和铜的某些物理性质摘自某化学手册。

由上表可推知，人类最早使用的金属材料是____，请你写出做出上述判断的理由______。
(2)考古中出土的青铜器、铁剑等往往锈迹斑斑。请完成下面铜、铁制品在自然条件下发生锈蚀的化学方程式。
①___Cu+___O2+___H2O+___CO2=___Cu2(OH)2CO3
②___Fe+___O2+___H2O=___Fe2O3·nH2O
(3)镁、铝是现在常用的金属材料，这些活泼金属的冶炼方法不是采用火法炼制，而是采用___法， 工业生产中，镁的冶炼中反应物采用的是__，铝的冶炼中反应物采用的是___。

参考答案：(1)铜；铜的熔点低于铁的熔点
(2)①2 1 1 1 1；②4 3 2n 2
(3)电解；熔融氯化镁（或“MgCl2”）；熔融氧化铝（或“Al2O3”）

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (16分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：
I．【查阅资料】
（1）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
（2）2Na2S2O4＋4HCl= 4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；Na2S2O3＋2HCl= 2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。
II．【制备方法】
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：

冷却至40～50℃，过滤，用   洗涤，干燥制得Na2S2O4。
III．【Na2S2O4的性质】
（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0.050mol/L
Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：0～t1段主要先生成HSO3－，根据pH变化图，HSO3－的电离程度   水解程度(填“＜”或“＞”)。

课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0～t1段发生离子反应方程式为   。t3时溶液中主要阴离子符号是   。
（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为       (填化学式)．
请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。
(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

参考答案：(16分，每空2分)   II．2HCOONa＋Na2CO3＋4SO2= 2Na2S2O4＋3CO2＋H2O      乙醇
III．（1） ＞    2S2O42－＋O2＋2H2O=4HSO3－     SO42－(或HSO4－)      （2） SO2
实验步骤(不要求写出具体操作过程)
预期的实验现象和结论
取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸(2分)
若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在(2分)
 

本题解析：II．反应中S元素的化合价从+4价降低到+3价，得到1个电子。甲酸钠中碳元素的化合价从+2价升高到+4价，则根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的化学方程式为2HCOONa＋Na2CO3＋4SO2= 2Na2S2O4＋3CO2＋H2O。连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，因此可以用乙醇洗涤产品。
III．（1）0～t1段主要先生成HSO3－，根据图像可知溶液显酸性，这说明HSO3－的电离程度大于水解程度。
Na2S2O4溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则0～t1段发生离子反应方程式为2S2O42－＋O2＋2H2O=4HSO3－。t3时溶液的pH＝1，说明溶液的酸性较强，因此亚硫酸氢钠被氧化为硫酸氢钠，则溶液中主要阴离子符号是SO42－。
（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体，其中亚硫酸钠是氧化产物，而Na2S2O3中S是+2价，则根据氧化还原反应中电子得失守恒可知气体应该是SO2。根据反应Na2S2O3＋2HCl= 2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O可知要检验硫代硫酸钠，则只需要取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸，如果有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在。
考点：考查氧化还原反应、水解反应、物质制备和检验实验设计与探究

本题难度：困难

5、选择题  二氧化氯（ClO2）是一种具有和氯气相似的刺激性气味的气体，沸点为11℃，常温下在水中的溶解度为2.9g/L。它是一种更安全的高效消毒剂，现在已普遍用它替代氯气对自来水进行消毒。下列关于二氧化氯的说法中错误的是
A．二氧化氯的氧化能力比氯气强，在消毒水中比氯气更安全高效
B．二氧化氯的摩尔质量为67.5
C．二氧化氯具有消毒性能是因为它具有很强的氧化性
D．二氧化氯中氯元素的化合价为＋4价

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单