参考答案：(9分)（1）用标准盐酸溶液润洗(2分) ；（2） 甲（1分）；
（3）锥形瓶中溶液的颜色变化(2分)
（4）由黄（1分）色变为橙色（1分） ；（4）AB(2分)。

本题解析：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，为了洗去蒸馏水，应用标准盐酸溶液润洗2-3次；（2）用标准盐酸溶液滴定时，应将标准盐酸溶液注入酸式滴定管中；（3）滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，当溶液由黄色变为橙色达到滴定终点；（4）甲基橙在碱性条件下呈黄色，在酸性条件下呈红色，中性色为橙色，变色范围pH为3．1-4．4；（5）A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸，标准盐酸被稀释，所用体积偏大，所测氢氧化钠浓度偏高；B、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所读标准酸溶液的体积偏大，所测结果偏高；C、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响滴定结果；D、读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数，所读标准盐酸体积偏小，测定结果偏低；答案选AB。
考点：酸碱中和滴定

本题难度：一般

2、选择题  室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(H+)为
[? ]
A. 1.0×10-2 mol· L-1
B. 1.0×10-6 mol· L-1
C. 1.0×10-7 mol· L-1
D. 1.0×10-12 mol· L-1

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是
A.前者大
B.相等
C.前者小
D.不能肯定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  下表是不同温度下水的离子积数据

试回答以下问题
（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是________________________。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中=5×10-4 mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH-)=____________。
（3）在t2 ℃下，pH = 10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为c(OH-)水=______________。
（4）t2 ℃下，将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH = 2，则V1∶V2 =_______________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：______________________________

参考答案：（1）＞；理由是：温度升高，水的电离程度增大，离子积增加
（2）1000︰1
（3）1×10-10mol/L
（4）9︰11；c (Na+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列电离方程式书写正确的是（ ? ）
A．Fe2（SO4）3=2Fe+3+3SO4-2
B．CuCl2=Cu2++Cl2-
C．NaOH=Na++OH-
D．Ba（NO3）2=Ba2++2（NO3）2-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单