高中化学知识点归纳《水的电离平衡》试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《水的电离平衡》试题特训（2017年最新版）(六)

2017-07-18 02:15:01 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
A．取NaOH溶液时仰视读数
B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次

参考答案：C

本题解析： A、取NaOH溶液时仰视读数，会使氢氧化钠的体积偏多，造成消耗盐酸的体积偏多，测定结果偏高，错误；B、滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，对结果无影响，错误；C、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，会造成假滴定终点的判断，使消耗盐酸的体积偏少，测定结果偏低，正确；D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次，会使氢氧化钠的体积偏多，造成消耗盐酸的体积偏多，测定结果偏高，错误，答案选C。
考点：考查酸碱中和滴定误差的分析

本题难度：一般

2、选择题下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
A．
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B．

C．26R3+
D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH3·H2O的分解）。下列说法不正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．点c所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)+ c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)
D．点d所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1

参考答案：B

本题解析：(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)，A对，不选；NH4+水解是微弱的，所以溶液显中性时加入的NaOH溶液量是少量的，故c(NH4+)＞c(Na＋)，B错，选B；c(NH4+)+c(H+)+ c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)是电荷守恒，C对，不选；c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1是物料守恒，D对，不选。选B。
考点：盐类水解和离子浓度的大小比较。

本题难度：困难

4、选择题下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题室温下，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是
[? ]
A. 将水加热，平衡向正向移动，Kw不变
B. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c(OH-)增大
C. 新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c(OH-)增大
D. 向水中加入少量CH3COONa同体，平衡向正向移动，Kw增大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

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