1、选择题  某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是

[? ]
A.该反应热化学方程式为A(g)+2B(g)3C(g)+D(g) △H>0
B.其他条件不变，升高温度，A的转化率增大
C.其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小
D.其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，△H不变

2、填空题  （6分）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂            反应的△H        （填“增大”“减小”或“不改变”）。

3、填空题  甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
反应Ⅱ：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是__________（填“I” 或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断△H1____（填“>”“=”或“<”）0。
③某温度下，将2 mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2
mol/L，则CO的转化率为___________，此时的温度为___________（从上表中选择）。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g) +4H2O(g) △H1= -1275.6 kJ/mol
②2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H3= -44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________________
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理。设计如下图所示的电池装置，则该电池正极的电极反应为：
____________________

4、选择题  可逆反应A(g)+B(g)C(g)时，下列说法不正确的是
[? ]
A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

5、选择题  对于反应：C(S)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，△H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是
A．多加入C(S)
B．升高反应温度
C．增大压强
D．使用催化剂