1、选择题  25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：?。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）?c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式?。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。
25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是?，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是?，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）?。
（已知25°C时）

参考答案：
（1）①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-2（b-a）kJ·mol-1（2分）
②=（1分）?（2分）
（2）（1分）
白色沉淀转化为黄色沉淀（1分）
AgCl+I-===AgI+Cl-（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表示K=______________根据上图降低温度K将__________（填“增大”、
“减小”、“不变”）
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v(CO)=__________
（用nB、tB表示）
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是_________________（填字母）
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合气体的密度不再改变
c.容器内气体的压强保持不变
d.CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
（4）300℃时，讲容器的体积增大1倍，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_________
（填字母）
a.c(H2)增大
b.正反应速率减慢，逆反应速率加快
c.CH3OH的物质的量减少
d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)增大

参考答案：（1）；增大
（2）mol·L-1·min-1
（3）cd
（4）cd

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各表述与示意图一致的是

[? ]
A.图①表示25℃时，用0.1?mol/L盐酸滴定20?mL?0.1?mol/LKOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化?
B.图②中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?ΔH?<?0?正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液时,溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+?H2(g)?→?CH3CH3(g)；ΔH<?0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下密封容器中发生可逆反应：mA(g) +nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.8倍，则下列叙述正确的是
A．C气体的体积分数增大
B．m+n>p
C．气体A的转化率升高
D．平衡向逆反应方向移动