1、选择题  反应：
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①
2HI(g)H2(g)＋I2(g)②
2NO2(g)N2O4(g)③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
[? ]
A．均不变
B．①增大，②不变，③减少
C．均增大
D．①减少，②不变，③增大

2、选择题  下列现象不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．合成氨工作中采用较高的压强
B．硫酸工业生产中，O2与SO2物质的量的比值大于1﹕2
C．将盛有NO2与N2O4混合气体的玻璃球放入热水中，气体颜色加深
D．高温下食品易变质

3、简答题  （1）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：
CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（g）?Ca2+（aq）+2HCO3-（aq）△H=-321.7kJ/mol
①写出该反应的平衡常数表达式：K=______
②Ca（HCO3）2?溶液中的?c（OH-）?与c（H+）、c（H2CO3）、c（CO32-）之间的关系为：c（OH-）=______
（2）美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙，而便宜的“珊瑚礁”是用石膏（CaSO4?2H2O）制成的，请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁：______．
（3）锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是______．

4、填空题  t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：
3A（g） + B(g)  xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为         .
(2)x=         ;平衡常数K=           .
(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）         ；A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动      C、平衡不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为
n（B）=       mol。
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为：         。

5、填空题  将各2a mol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合，发生如下反应：xP＋yQzR＋wS。达到平衡后，测得n(P)＝a mol，n(Q)＝mol，n(R)＝mol，n(S)＝3a mol，已知四种物质中只有R是固体。
(1)若该反应中物质的化学计量数x＝2，则z＝________，w＝________。
(2)达到平衡时，P的转化率是____________。
(3)如果只改变压强，化学反应速率发生变化，但化学平衡不移动。则该反应中各物质的聚集状态分别是：Q____________，S____________。
(4)如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2a mol，则该反应的正反应为________热反应。