1、选择题  反应：
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①
2HI(g)H2(g)＋I2(g)②
2NO2(g)N2O4(g)③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
[? ]
A．均不变
B．①增大，②不变，③减少
C．均增大
D．①减少，②不变，③增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列现象不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．合成氨工作中采用较高的压强
B．硫酸工业生产中，O2与SO2物质的量的比值大于1﹕2
C．将盛有NO2与N2O4混合气体的玻璃球放入热水中，气体颜色加深
D．高温下食品易变质

参考答案：A．合成氨工业：N2+3H2?2NH3 △H＜0，正反应是气体体积减小反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故采用较高的压强有利于氨的合成，能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．硫酸工业中O2+2SO2?2SO2，增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于提高二氧化硫的利用率，能用平衡移动原理解释，故B不选；
C．存在平衡2NO2?N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故C不选；
D．高温下反应速率加快，食品易变质，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  （1）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：
CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（g）?Ca2+（aq）+2HCO3-（aq）△H=-321.7kJ/mol
①写出该反应的平衡常数表达式：K=______
②Ca（HCO3）2?溶液中的?c（OH-）?与c（H+）、c（H2CO3）、c（CO32-）之间的关系为：c（OH-）=______
（2）美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙，而便宜的“珊瑚礁”是用石膏（CaSO4?2H2O）制成的，请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁：______．
（3）锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是______．

参考答案：（1）①CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（g）?Ca2+（aq）+2HCO3-（aq）平衡常数k=c(Ca2+)×c2(HCO3-)c(H2O)×c(CO2)，
故答案为：c(Ca2+)×c2(HCO3-)c(H2O)×c(CO2)；
②溶液中存在H2O?H++OH-，HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?OH-+HCO3-，溶液氢氧根来源于水的电离，与碳酸氢根的水解，水电离的氢氧根浓度为c（H+）-c（CO32-），碳酸氢根水解得到氢氧根浓度等于碳酸的浓度，故溶液中c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-），
故答案为：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）；
（2）通过检验是否含有碳酸根，进行鉴别，具体操作：取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真，否则为假，
故答案为：取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真，否则为假；
（3）水垢中含有的CaSO4，先用碳酸钠溶液处理，转化为?CaCO3，转化的离子方程式是CaSO4（s）+CO32-?（aq）?CaCO3（s?）+SO42-?（aq），
故答案为：CaSO4（s）+CO32-?（aq）?CaCO3（s?）+SO42-?（aq）．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：
3A（g） + B(g)  xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为         .
(2)x=         ;平衡常数K=           .
(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）         ；A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动      C、平衡不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为
n（B）=       mol。
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为：         。

参考答案：(1)0.2mol/(L·min) (2) 4   1/27(或0.037)     (3)C  (4)0.8 + 0.2a  (5)n(A)/n(B) ＝3/1,n(C)≥0

本题解析：（1）C的浓度为0.4mol/L，则生成C的反应速率是0.4mol/L÷2min＝0.2mol/(L·min)。
（2）消耗B的物质的量是0.2mol，其浓度是0.1mol/L，则根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x＝4。平衡时剩余A的物质的量是3mol－0.6mol＝2.4mol，其浓度是1.2mol/L，所以平衡常数K＝＝。
（3）氦气不参与反应，所以平衡不移动，答案选C。
（4）由于反应前后体积不变，则向原平衡混合物的容器中再充入amolC，则平衡是等效的，所以在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为。
（5）由于反应前后体积不变，则等效平衡的条件是等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。所以三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为n(A)/n(B) ＝3/1，n(C)≥0。
考点：考查反应速率、平衡常数计算，外界条件对平衡状态对影响以及等效平衡的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，对学生的思维能力提出了更高的要求。试题在侧重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确平衡常数和等效平衡的含义以及影响因素，然后依据方程式灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。

本题难度：困难

5、填空题  将各2a mol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合，发生如下反应：xP＋yQzR＋wS。达到平衡后，测得n(P)＝a mol，n(Q)＝mol，n(R)＝mol，n(S)＝3a mol，已知四种物质中只有R是固体。
(1)若该反应中物质的化学计量数x＝2，则z＝________，w＝________。
(2)达到平衡时，P的转化率是____________。
(3)如果只改变压强，化学反应速率发生变化，但化学平衡不移动。则该反应中各物质的聚集状态分别是：Q____________，S____________。
(4)如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2a mol，则该反应的正反应为________热反应。

参考答案：(1)3；2　
(2)50% 　
(3)液态；气态　
(4)放

本题解析：

本题难度：一般