1、选择题  下列说法正确的是
A.物质的量就是物质的质量
B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数
D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子的集合体为1 mol

参考答案：D

本题解析：物质的量和质量分别是两个不同的基本物理量．物质的量符号为n，单位为mol，质量的符号为m，单位为g或kg，A项不正确；阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子集合体中的粒子数，其近似值为6.02×1023 mol-1，但不能说6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，更不能说6.02×1023就是阿伏加德罗常数，B、C两项错误；1 mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，D项正确．

本题难度：简单

2、选择题  见下表。欲用一种试剂甲来检验其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是（在实验过程中不允许加热．过滤．萃取……等操作）

参考答案：C

本题解析：A．可以用Ba(OH)2来检验CO32－，但HCO3- 不能存在，错误；B．有离子Y：Mg2+，检验，不能存在，错误；C．AgI是黄色沉淀，AgCl是白色沉淀，Y：Cl－ 不干扰它的检验，正确；D．Y：
Fe3+干扰检验，错误。

本题难度：一般

3、选择题  欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是（?）
A．升华　溶解　过滤　蒸发
B．溶解　过滤　萃取　分液
C．加热　溶解　过滤　结晶
D．溶解　过滤　分馏　结晶

参考答案：C

本题解析：先加热分离出NH4Cl，然后再溶解过滤得到SiO2固体和CuSO4溶液，最后蒸发结晶得到CuSO4·5H2O。

本题难度：简单

4、实验题  （13分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸
调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
（2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
________________．
（3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________________________
_______________________．
（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是
________________________________________________________________________．
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该
同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：
________________________________________________
________________________________________________．
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________
0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： ________________________________________________________________________．

参考答案：（1）玻璃棒　漏斗；（2）NaOH→BaCl2→Na2CO3（或BaCl2→NaOH→Na2CO3）；（3）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量；（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶　小于　重新配制。

本题解析：过滤装置由铁架台（含铁圈）、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成．本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等离子变为沉淀，Ca2＋常以碳酸钙形式沉淀，Mg2＋可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3＋常以氢氧化铁形式沉淀，SO常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl2即可．判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可．步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸．由图可解答问题（5）缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对。

本题难度：一般

5、选择题  除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是（　　）
A．铁粉中混有铝粉：用烧碱溶液
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：用过量铁粉
C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用适量Ba（OH）2溶液
D．MgCl2溶液中混有少量AlCl3：用氢氧化钠溶液和盐酸

参考答案：A．金属铝能和强碱反应，而金属铁不能，除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤来实现目的，故A正确；
B．因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故B正确；
C．氢氧化钡能与碳酸氢钠和碳酸钠反应，将原物质除掉，故C错误；
D．氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤得到氢氧化镁，然后加盐酸得到氯化镁，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单