1、选择题  为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是?
A．NH3?H2O
B．K2CO3
C．KOH
D．ZnCO3

参考答案：D

本题解析：由于在除杂过程中不能再引入新的杂质，所以选择的试剂是碳酸锌，其余选项中都会带入新的杂质，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，侧重对学生能力的培养。该题需要注意的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

本题难度：一般

2、实验题  碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:
①在酸性条件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;
②I能被HS还原成I2。
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、I中的哪一种。
限选试剂如下:1.0 mol·L-1 HNO3溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ.提出假设
假设1:该食盐样品中含I2;
假设2:该食盐样品中含I-;
假设3:　?。
Ⅱ .设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表。

参考答案：Ⅰ.假设3:该食盐样品中含I
Ⅱ.
实验步骤
预期现象与结论
?
蓝色
取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴1.0 mol·L-1 H2SO4溶液和几滴3% H2O2溶液后,再滴入几滴淀粉溶液,振荡
2I-+H2O2+2H+I2+2H2O
取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液,再滴入几滴淀粉溶液,振荡
若溶液显蓝色,则假设3成立;否则,假设3不成立
?
Ⅲ.KIO3　KI在空气中易被氧气氧化成I2

本题解析：Ⅰ.根据题中提出的可能,则假设3应该是含有I。
Ⅱ.步骤1直接向食盐溶液中加入淀粉溶液是用来检验I2是否存在。如果假设1成立,则会变为蓝色。如果不变蓝色,则考虑I-、I的检验。
步骤2,根据题中信息,I-能被H2O2或O2等氧化成I2,所以在假设1不成立的前提下,可以向步骤1中的试管中加入3% H2O2溶液和1.0 mol·L-1 H2SO4溶液来确认是否存在I-。若有I-存在,则会发生反应:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,也可以另取少量食盐溶液于试管中进行上述实验。
步骤3,如果假设2不成立,则应该存在I,为了确认可以取少许食盐溶液于试管中后,滴加1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液和少许1%淀粉溶液。如果溶液变蓝色,则假设3成立,不变蓝,则假设3不成立。
Ⅲ.由于I-易被空气中的氧气氧化为I2,所以添加KIO3更好。

本题难度：一般

3、选择题  有一真空储气瓶净重500g，在相同条件下，装满CO2?后重511g，装满另一种X气体后重507g，则X可能是下列哪种气体
A.O2
B.N2
C.Cl2
D.CH4

参考答案：B

本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，，解得M＝28，答案选B。

本题难度：困难

4、选择题  0.5 molNa3PO4中所含有的离子数目为
A.6.02×1023
B.3.01×1023
C.1.204×1024
D.1.204×1023

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
B.78 g 苯含有C="C" 双键的数目为3NA
C.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
D.标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

参考答案：A

本题解析：试题分析：A、正确，常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为×2NA=NA
B．不正确，苯不含有C="C" 双键；C．不正确，1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中ClO―要水解，含有ClO－的数少于NAD．不正确，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA，选A。
考点：阿伏加德罗常数

本题难度：一般