1、选择题  下列说法正确的是
A.物质的量就是物质的质量
B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数
D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子的集合体为1 mol

2、选择题  见下表。欲用一种试剂甲来检验其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是（在实验过程中不允许加热．过滤．萃取……等操作）

3、选择题  欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是（?）
A．升华　溶解　过滤　蒸发
B．溶解　过滤　萃取　分液
C．加热　溶解　过滤　结晶
D．溶解　过滤　分馏　结晶

4、实验题  （13分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸
调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
（2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
________________．
（3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________________________
_______________________．
（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是
________________________________________________________________________．
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该
同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：
________________________________________________
________________________________________________．
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________
0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： ________________________________________________________________________．

5、选择题  除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是（　　）
A．铁粉中混有铝粉：用烧碱溶液
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：用过量铁粉
C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用适量Ba（OH）2溶液
D．MgCl2溶液中混有少量AlCl3：用氢氧化钠溶液和盐酸