1、填空题  （8分）提纯下列物质（括号内为杂质），填写所选用的除杂试剂和除杂方法

参考答案：（共8分）（每空1分）
?
括号内为杂质
除杂试剂
操作
1
乙烷（乙烯）
溴水
洗气
2
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
分液
3
苯（苯酚）
NaOH溶液
分液
4
乙醇（水）
新制CaO
蒸馏

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如
下图所示：

提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75％的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
（1）为除去源水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、SO42－等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为?（只填化学式）。
（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是?（选填下列各项的序号）。
A．只有物理变化，无化学变化
B．只有化学变化，无物理变化
C．既有化学变化，又有物理变化
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种胶状沉淀的化学式为?。
（3）通入气体CO2的目的是?和?。
（4）下列物质中，可用来代替气体Cl2的是?（填写序号）。
① ClO2?② O3?③ 浓氨水?④ SO2?⑤ 浓硫酸

参考答案：（12分，每空2 分）（1）BaCl2；CaO（2分）?（2）C?(2分）、Fe(OH)3（2分）
（3）除去Ca2+、调节溶液的pH；（4分）?（4）①?②?（2分，见错不给分）

本题解析：（1）生石灰溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙和镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，和HCO3－反应生成CO32－，进而生成碳酸钙沉淀，而SO42－能和Ba2＋结合生成白色沉淀硫酸钡。又因为过量的Ba2＋需要CO32－除去，所以按加入的顺序依次为BaCl2、CaO。
（2）混凝剂能生成具有吸附性能的胶体，该过程是化学变化。水的净化过程是物理变化，所以答案选C。亚铁离子具有还原性，能被氧化生成铁离子，所以红褐色沉淀是氢氧化铁。（3）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度，则与钙离子反应生成沉淀，从而除去钙离子，并降低溶液的碱性，调节溶液的酸碱度。
（4）氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，则作为Cl2的替代品的物质需具有强氧化性，选项中只有①②④具有强氧化性，但④中浓硫酸具有腐蚀性，不能作为自来水的消毒，则只有①②符合题意，因此答案为①②。
点评：该题紧密联系生活实际，贴近生活，针对性强，属于中等难度的试题，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确净化原理及各物质的性质、发生的化学反应是解答本题的关键。

本题难度：一般

3、选择题  如果家里的食用花生油混有水份，下列方法可采用分离（　　）
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列混合物，能用分液漏斗进行分离的是
A．水与酒精
B．水与植物油
C．水与醋酸
D．水与蔗糖

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下述实验能达到预期目的的是