1、选择题  现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

参考答案：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有-2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；
A．甲为Na，丙为Li，则ⅠA族从上到下金属单质的熔点降低，故A错误；
B．Na的化学性质很活泼，则利用电解熔融NaCl来冶炼钠，故B正确；
C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢，常温下均为液体，故C正确；
D．电子层数越多，离子半径越大，只有硫离子的电子层数最多，所以乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（?）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+一定难电离
C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键

参考答案：B

本题解析：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水形成难溶物Cu(OH)2，继续添加氨水，难溶物溶解得到配合物[Cu(NH3)4](OH)2。[Cu(NH3)4]2+是通过配位键形成的难电离的深蓝色离子，因此溶液中的c(Cu2+)变小。在继续加HCl后，H+会破坏[Cu(NH3)4]2+，溶液从深蓝色变为天蓝色。所以正确的选项为B。
点评：由于配位离子很难电离，所以形成配位键的两种离子不能大量共存，比如Fe3+和SCN-离子不能大量共存。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中微粒的个数比不是1：1的是
A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子
B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．重氢( H)原子中的质子和中子
D．NH3分子中的质子和电子

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是
A．MgBr2
B．Na2S
C．CCl4
D．KCl

参考答案：B

本题解析：氖是10号元素，氩是18号元素，所以符合条件的是硫化钠。A中的溴离子含有36个电子，C不是离子化合物，D中钾离子和氯离子都和氩原子的核外电子排布相同，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近高考，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固，同时兼顾对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确原子的核外电子排布规律，然后具体问题、具体分析即可。

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A元素的原子核外只有1个电子，B的单质是空气中含量最多的气体；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含D元素的物质灼烧时使火焰呈黄色；E的单质既能与酸反应又能与碱反应．则C的元素符号为______；D的原子结构示意图为______；A和B形成的化合物BA3的电子式为______；E在周期表中的位置是______；D和C形成的化合物与水反应的化学方程式为（写出一个即可）______；E的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______．

参考答案：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A元素的原子核外只有1个电子，则A为氢元素；B的单质是空气中含量最多的气体，则B为氮元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C为氧元素；含D元素的物质灼烧时使火焰呈黄色，则D为Na；E的单质既能与酸反应又能与碱反应，可推知E为Al，则：
C的元素符号为O；D的原子结构示意图为；A和B形成的化合物为NH3，其电子式为 ；E为Al，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；D和C形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）；E为Al，单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：O；；；第三周期第ⅢA族；Na2O+H2O=2NaOH（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

本题解析：

本题难度：一般