1、选择题  下列叙述正确的是
A．在晶体硅中，Si原子与Si—Si键数目比为1:2
B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键
C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型

参考答案：A

本题解析：硅原子的最外层电子数是4个，所以平均1个硅原子形成的硅－硅单键是4÷2＝2个，因此选项A正确。稀有气体分子中不存在化学键，B不正确；HF分子间存在氢键，在同主族元素中沸点最高，C不正确；干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用分别是分子间作用力和化学键，D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题紧扣教材，基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的学习兴趣，也有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：

（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）。
（2）C在元素周期表中的位置是______________。
（3）A和E可形成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如上图所示，阳离子（用“.”表示）位于该正方体的顶点或面心，阴离子（用“。”表示）均位于小正方体的中心。该化合物的电子式是___________________________________________。

参考答案：（1）D　Na＋
（2）第3周期ⅢA族　
（3）

本题解析：本题的突破点主要是“B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水”，可知C的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，则C是Al元素，则B为Na元素。A、E形成的离子化合物的化学式为EA2，所以E为第ⅡA族的Ca元素，A为第ⅦA族的F元素，则D为Cl元素，结合第（3）问确定。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关化学用语表示正确的是
[? ]
A．乙烯的结构简式：C2H4
B．邻羟基苯甲酸的结构简式：
C．次氯酸的电子式：
D．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
[? ]
A．HX
B．H2X
C．XH4 　　
D．XH3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。
回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _____、 B_____、C______；
（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，（填写化学式）碱性最强的是_________；（填写电子式）
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元素是__________；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是?杂化，分子空间构型为?；
（5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子［B(OH)4］–离子方程式是___________________________________。
（6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为?。

参考答案：（1）B、Al、P （各1分）?（2）HClO4??（各1分）
(3)? Cl? Cl?（各1分）?（4）sp2?平面三角形?（各1分）?
（5） 2Al＋2OH-＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑ （2分）
（6）KC8?（2分）

本题解析：A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子，A原子最外层电子数为3；B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，D原子最外层电子数为7，B原子最外层电子数为3；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子最外层电子数为5，E是同周期第一电离能最小的元素。综上所述：A是B；B是Al；C是P；D是Cl；E是K。
（1）A是B；B是Al；C是P。
（2）Cl的非金属性最强，K的金属性最强。
（3）D在第三周期，第一电离能最大，也就是失去最外层一个电子所需能力最大的元素是Cl；电负性最大，也就是最容易得到电子的元素是Cl。
（4）AD3是BCl3，B元素原子的原子轨道发生的是sp2杂化，分子空间构型为平面三角形。
（5）B是Al，E的最高价氧化物对应水化物是KOH，发生反应生成物中有此离子［B(OH)4］–离子方程式是2Al＋2OH-＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑。
（6）化学式可写作CxK，由化合物的平面图形可知，K原子填充在石墨层中，选图中以K原子为顶点的任意一个三角形（如下图），可知K为3×(1/6)，三角形内的C原子为4，C与K的原子数之比为8：1，则x=8，故答案为：8，化学式为KC8。

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，难度较大，元素的推断是解答本题的关键，熟悉物质结构与性质是解答本题的关键。

本题难度：一般