1、选择题  元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、
Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是
A．同周期元素中X的最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B．Y的最高价含氧酸的化学式可表示为H2YO4
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最低
D．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大， C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是
A．B、D离子的半径大小是B>D
B．C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来
C．化合物AC的沸点比化合物AF的高
D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

参考答案：B

本题解析：A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，A是H、B是N；A和D同族，D在N的后面，是Na，A和B、C、F均能形成共价型化合物，B、C、F均是非金属；D和F形成的化合物在水中呈中性，F是Cl(NaCl溶液为中性)；C和F同族，C是F；B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小，E是Al。A．B、D离子的半径大小是N3->Na+，正确(阴盛阳衰)；B．C的单质(F2)直接与H2O反应，不能将Cl2从AlCl3的溶液中置换出来；C．化合物AC的沸点比化合物AF(HCl)的高，前者分子间可以形成氢键；D．化合物AF(HCl)与化合物Y(NH3)可形成含有共价键的离子化合物NH4Cl，正确。

本题难度：一般

3、选择题  A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D+与C3-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是?（?）
A．C的氧化物都能跟碱反应
B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质
C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
D．稳定性：

参考答案：C

本题解析：根据“B原子最外层电子数是内层电子数的2倍”，可以得出B是碳元素，根据“D+与C3-具有相同的电子层结构”，可以得到D是Na，C是氮元素，因为A、D同主族，只有D是金属，因此A是氢元素，C、E同主族，得到E是磷元素，因此
A：NO不能与碱反应
B：最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱电解质
C：NH3+HNO3=NH4NO3
D：钠离子的半径大于氮离子的半径

本题难度：一般

4、选择题  下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是：
A.? Be、C、B? B.? Li、O、Cl? C.? Al、S、Si? D.? C、S、Mg

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大。，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍；，B是地壳中含量最多的元素；C元素的焰色为黄色，C的单质一般保存在煤油中；D的M层电子数为K层电子数的3倍。试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A ________ B __________ C __________ D ___________。
（2）写出A与B形成的化合物的电子式：______________。
（3）画出D的离子结构示意图： ___________________。
（4）B的气态氢化物稳定性比D的气态氢化物稳定性______。（填“强”、“弱”或“相同”）
（5）已知4g A的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成液态水，放出222.5kJ热量。写出A的氢化物燃烧的热化学方程式?。

参考答案：（1）碳；氧；钠；硫（2）（3）（4）强
（5）? CH4(g)+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）?△H= -890kJ/mol

本题解析：A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A是碳元素。地壳中含量最多的元素是氧元素，则是B氧元素。焰色反应是黄色的是钠元素，所以C是钠元素。D的M层电子数为K层电子数的3倍，所以D是硫元素。
（2）CO2是由极性键形成的共价化合物，电子式为。
（3）硫离子的核外电子数是18，其结构示意图为。
（4）第ⅥA自上而下非金属逐渐减弱，相应氢化物的稳定性也逐渐减弱，所以水的稳定性其余硫化氢的。
（5）4g A的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成液态水，放出222.5kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量是222.5kJ×16÷4＝890kJ，所以热化学方程式为CH4(g)+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）?△H= -890kJ/mol。

本题难度：一般