1、选择题  室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L
B．c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0．4 mol/L
C．HA溶液中与上述混合溶液中相等
D．c(A-)－c(HA)? =" 2" c (OH-)－2c (H+)

参考答案：C

本题解析：根据题意知，室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液为0.1mol/L HA和0.1mol/L NaA的混合液，混合溶液的pH=5，则HA为弱酸，混合液中HA的电离程度大于NaA的水解程度。A、混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-9 mol/L，错误；B、根据混合液中的物料守恒知，c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0．2mol/L，错误；C、根据HA的电离常数表达式及水的离子积常数
表达式知，溶液中 ="Ka(HA)/Kw" ，上述反应过程中，温度不变，Ka(HA)、Kw不变，故HA溶液中与上述混合溶液中相等，正确；D、根据混合液中的物料守恒和电荷守恒式知，c(A-)－c(HA)? ="2c" (H+)— 2 c (OH-)，错误。

本题难度：一般

2、填空题  2009年“六·五”世界环境日，中国主题是“减少污染--行动起来”，这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应：
①
②
请回答下列问题
（1）反应①的熵变S_________(填“>”或“<”)0。
（2）有人建议，汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①)，这一方案在理论上是否可行? _________(填“可行”或“不可行”)。
（3）反应②中的是不是CO的燃烧热? _________(填“是”或“不是”)。
（4）煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面，12g C(s)完全燃烧生成CO2(g)时，放出的热量为_________kJ(依据反应①、②计算)。

参考答案：（1）<
（2）不可行
（3）不是
（4）393

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（?）
　?
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
　
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
　
C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）
　
D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(? )
A．1:10:1010:109
B．1:5:5×109:5×108
C．1:20: 1010:109
D．1:10:104:109

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  酸雨是因为过度燃烧煤和石油生成的硫和氮的氧化物溶于水变成HNO3和H2SO4。分析某次雨水数据如下：c()=2.0×10-6 mol·L-1，c(Cl-)=6.0×10-6 mol·L-1，c(Na＋)=3.0×10-6 mol·L-1，c()=2.3×10-5 mol·L-1，c()=3.8×10-5 mol·L-1，则此次雨水的pH约为（?）
A．3
B．4
C．5
D．6

参考答案：B

本题解析：根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＋c()=c(Cl-)＋c()＋2c()，可求c(H＋)。

本题难度：简单