1、选择题  甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
[? ]
A．甲中沉淀一定比乙中的多
B．甲中沉淀一定比乙中的少
C．甲中沉淀可能比乙中的少
D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于电解质溶液的叙述正确的是(? )
A．常温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-
B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

参考答案：A

本题解析：A项，常温下，0.1 mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离；根据电荷守恒，B项正确的表达式应为：c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)；C项醋酸是弱酸，消耗的NaOH较多；根据水的离子积常数可知，盐酸稀释后，OH-浓度逐渐增大。

本题难度：一般

3、选择题  在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：

参考答案：（1）ν1?﹥?ν2；n1＝?n2（2）①?加水稀释?
②?加入少量醋酸钠固体或降温。

本题解析：（1）弱酸是部分电离，同浓度的情况下，自由移动的H+浓度小，开始的反应速率必然小。但二者的反应结束后，镁均过量，酸均不足，其中的H+必然都被置换出来，所以n1＝?n2；
（2）使实验Ⅰ中ν1降低，只要降低H+的浓度即可，但总量不能改变。所以可以加入醋酸钠固体或可以降低温度使醋酸的电离平衡左移。

本题难度：一般

5、选择题  下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红
②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱
④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol/LHCl溶液恰好完全反应
A．①②③
B．②③
C．②④
D．③④

参考答案：B

本题解析：①0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红，说明 MOH溶液呈碱性，而不能说明 MOH的电离程度，不能证明 MOH是弱电解质，错误；②0.1mol/L的MCl溶液的呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，正确；③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度较小， MOH部分电离，正确；④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；选B。

本题难度：一般