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1、选择题 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa?固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动
C．0.1?mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
D．常温下，0.01?mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
2、选择题 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
PH
11
11
3
3
|
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的PH：①＞②＞④＞③
B．将③、④分别稀释到PH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的PH减小，②的PH不变
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＜1
3、选择题 人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H++HCO3-
H2CO3
CO2+H2O，H++PO43-HPO42-?， H++HPO42-
H2PO4- 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
[? ]
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注了大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小
4、选择题 25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
|
Ka
| 1.8×10－5
| 4.9×10－10
| K1：4.3×10－7
K2：5.6×10－11
|
?
下列有关说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
5、选择题 用水稀释0．1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是?
[? ]
A．c（OH－）／c（NH3·H2O）
B．c（NH3·H2O）／c（OH－）?
C．c（H+）和c（OH－）的乘积?
D．H+的物质的量浓度?
考试问吧
