1、实验题  （13分）下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①[	制备氧气	H2O2→O2	?
②	制备氨气	NH4Cl→NH3	?
③	制备氯气	HCl→Cl2	?

?

参考答案：（13分）?（1）Cl2（1分）， NH3?（1分）
（2）①Ⅳ（1分）②Ⅱ（1分）③Ⅰ或Ⅳ（1分）
（3）①溶液变蓝色（1分）；无尾气吸收装置（1分）
②取少量溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。（其他合理答案也给分）（2分）
（4）（2分）?（5）0.03?（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca3N2， 极易与H2O反应），下列说法正确的是

A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好
B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸
C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K
D．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  （14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：
（1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

（2）B中反应的化学方程式是?。
（3）写出C中反应的离子方程式?，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_________________?。
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式?。
（5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___?_____。

参考答案：(每空2分，共14分)
（1）b?（2）Cl2+2KI=2KCl+I2?（3）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化。
（4）Cl2+H2OH++Cl-+HClO ，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+ HCO3-=CO2 ↑+Cl-+HClO )；（5）无尾气处理装置；（6）35.8%(或35.75%)。

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  （12分）某化学实验小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，且进行乙烯的催化氧化实验。

（1）在A处虚线框内绘出该实验装置图。
（2）制取乙烯的化学方程式为?。
（3）装置B中盛有NaOH溶液，除了便于观察乙烯和氧气的流速以外，还具有的作用是：
①?；②?。
（4）若E中收集到的物质为CH3CHO，则D中发生反应的化学方程式为?。
（5）用乙醇、浓硫酸共热制乙烯，所得乙烯产率较低，原因可能是?（填字母序号）。
A．乙醇部分挥发? B．乙醇部分生成乙醚?
C．乙醇被氧化为C、CO、CO2?D．乙醇消去成乙炔

参考答案：

（5）ABC

本题解析：装置B中盛有NaOH溶液，除了便于观察乙烯和氧气的流速以外，还具有的作用是：除去乙烯中的二氧化碳和二氧化硫，充分混合氧气和乙烯用乙醇、浓硫酸共热制乙烯，所得乙烯产率较低，原因可能是乙醇部分挥发．乙醇部分生成乙醚，乙醇被氧化为C、CO、CO2

本题难度：一般