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1、选择题 右图装置可用于
A．加热NaHCO3制CO2
B．用Cu与稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 向一种溶液中滴加另一种溶液，溶液的颜色有明显变化的是
A．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
B．稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂
C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液
D．溴水中滴加亚硫酸钠溶液
参考答案：D
本题解析：Na2SO3可以将溴水还原而褪色。
本题难度：简单
3、实验题 在实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，再用溴与乙烯反应生成1,2－二溴乙烷，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：
?
| 乙醇
| 1,2二溴乙烷
| 乙醚
|
状态
| 无色液体
| 无色液体
| 无色液体
|
密度/g·cm－3
| 0.79
| 2.2
| 0.71
|
沸点/℃
| 78.5
| 132
| 34.6
|
熔点/℃
| －130
| 9
| －116
|
（1）用下列仪器制备1,2－二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）： 经A（1）插入A中， 接A（2），A（3）接 接 接 接 （填大写字母代号）。
（2）温度计水银球的正确位置是 。
a、支管口处? b、液面上方 c、液面以下
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；
（4）将1,2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a、水 b、氢氧化钠溶液 c、碘化钠溶液 d、乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。
参考答案：（9分）
（1）B D C F E G
（2）c?
（3）溴的颜色完全褪去
（4）下
（5）b
（6）蒸馏
（7）避免溴大量挥发
产品1,2二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管。
本题解析：在分析过程中主要抓住两点：其一是必须除去混在乙烯中的气体杂质，尤其是SO2气体，以防止SO2与Br2发生反应SO2+Br2+2H2O
2HBr+H2SO4，影响1，2-二溴乙烷产品的制备。其二是必须在理解的基础上灵活组装题给的不太熟悉的实验仪器(如三颈烧瓶A、恒压滴液漏斗D、安全瓶防堵塞装置C)，反应管E中冷水的作用是尽量减少溴的挥发，仪器组装顺序是：制取乙烯气体(用A、B、D组装)一安全瓶(C，兼防堵塞)→净化气体(F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体)→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置(E)→尾气处理(G)”。
点评：本题考查的是乙烯的制备及反应的相关知识，题目难度大，注意题中信息的分析及其利用。
本题难度：一般
4、计算题 过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4认溶液得到。
实验步骤如下：
步骤1．称取40gKHSO4溶解90mL蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置见图9)，并冷却到5℃以下。
步骤2电解2h，每隔约半小时补一次冰
步骤3．将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤
步骤4．干燥、称重
步骤5．回收乙醚和乙醇
（1）电解总反应的化学方程式为?。
（2）电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是(填化学式)。
（3）步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是?。
（4）步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是?。
（5）取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol·L- 1Na2S2O3溶液滴定。(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-；I3-
I2+I-；2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)
①溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是?。
②本实验所用的指示剂为?。
③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次结果计算，样品中K2S2O8的纯度为(用含c、V的代数式表示)。
（6）分析化学上检验Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO4-，该反应的离子方程式为 。
参考答案：
（1）2KHSO4
K2S2O8 + H2↑
（2）O3
（3）降低水温，保证电解过程中温度在5℃以下
（4）蒸馏
（5）①防止I－被氧化，造成偏大的误差?②淀粉溶液③54cV%
（6）2Mn2++5S2O82－ +8H2O 
2MnO4－ +10SO42－ +16H+
本题解析：（1）电解KHSO4溶液，SO42－失电子生成S2O82-，H＋得电子生成H2。（2）阳极为阴离子放电，生成能氧化I－的气体，且为有色，则应为O3，可理解成OH－放电生成O2，O2在放电条件下进一步转化为O3。（3）由信息知，过二硫酸钾易分解，故需要在低温下生成。（4）乙醇和乙醚为相互溶解的有机物，可利用两者沸点不同而蒸馏分开。（5）I－易被氧化，如空气中的O2，故实验中需要封密。淀粉与I2显蓝色，该实验中当I2被消耗时，蓝色会褪去，从指示反应的终点。由方程式找出关系式：
K2S2O8～I3－ ～I2～2S2O32－
270? 2
m(K2S2O8)? cV10-3
w(K2S2O8)= m(K2S2O8)/0.25 =54cv%。
（6）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H＋，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H2O，并配平。
本题难度：一般
5、实验题 （10分）某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。
【实验一】快速制氨气
（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入?。装置Ⅱ从?管口进气可作为氨气的收集装置。
【实验二】收集NO
（2）利用装置Ⅱ可收集NO,试简述操作方法：?。
【实验三】比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
（3）设计实验，完成下列表格（可以不填满，也可以再加行）
装置序号
| 仪器中所加物质名称
| 现象
|
?
| ?
| ?
|
?
| ?
| ?
|
?
| ?
| ?
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
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