1、填空题  （15分）【化学—选修3：物质结构与性质】
　a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)
（1）写出ac2的电子式__________；基态f原子的外围电子排布式为?。
（2）写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式?。
（3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点?。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为?。
（5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：①N的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是___________________。
②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。

参考答案：（除标注外，每空2分，共15分）
（1）??3d104s1?
（2）? N2O（写NO2+也计分）
（3） 高?
（4） KO2?
(5)?①?原子晶体 （1分）
C—N键的键长小于C—C键，C—N键的键能大于C—C键 （合理答案均计分）?②SP3

本题解析：a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，说明三种元素属于同周期元素，基态b原子的2p轨道处于半充满状态；所以b是N元素，第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b)，则a、c分别是C、O元素；d为周期表前四周期中电负性最小的元素，则d是K元素；f的原子序数为29，f是Cu元素。
（1）二氧化碳的电子式为；基态f原子的外围电子的排布式为3d104s1?；
（2）CO2是3原子16价电子的分子，与之互为等电子体的物质有N2O；
（3）N的氢化物是NH3，氨气分子间能形成氢键使沸点升高，所以b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点高；
（4）根据“均摊法”，甲中d的个数为8×1/8+6×1/6=4，c2的个数是12×1/4+1=4,所以M的化学式为KO2
（5）①N的硬度超过金刚石，所以N是原子晶体；N原子的半径比C小，所以C-N的键长比C-C的键长短键能大，共价键强，硬度大。
②N晶体中，C原子周围都是4个共价单键，所以是sp3杂化，N原子周围是3个根据单键，还有1对未成键电子，所以也是sp3杂化。

本题难度：困难

2、填空题  （6分）写出下列原子或离子的电子排布式或价电子排布：
(1)电子排布式
Al3＋??24Cr??30Zn?
(2)价电子排布
K??O??28Ni?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  (14分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

参考答案：(每空2分，共14分)(1) 3? IIIA? (4分)? (2)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O ?(2分)?
(3) 离子键、共价键 (4分)? (4) (2分)? H2O(2分)

本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，a～g分别是H、C、N、O、Na、Al、S。
（1）铝元素位于第三周期第ⅢA。
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。
（3）钠在空气中的燃烧产物是过氧化钠，其中含有离子键和非极性键。
（4）氨气是含有极性键的共价化合物，电子式为。同周期自左向右非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性也逐渐增强，所以水的稳定性要强于氨气的

本题难度：一般

4、选择题  在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的?
A．电子层数
B．核电荷数
C．核外电子数
D．最外层电子数

参考答案：A

本题解析：考查元素周期表的结构。同周期元素原子具有相同的电子层数，答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  2010年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用 轰击 ,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是（?）
A.第117号元素是副族元素
BBk的质量数为97
C.第117号元素是非金属元素
DCa2+的中子数比核外电子数多10

参考答案：D

本题解析：根据原子序数和各周期的元素种数,则有117-2-8-8-18-18-32=31,故117号元素位于ⅦA族,且是金属元素,A、C两项错误;B项中的质量数应为249,错误;D项中的中子数为28,核外电子数为18,两者相差10,正确。

本题难度：一般