1、选择题  两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是
A．一种阳离子和一种阴离子
B．一种单质和一种化合物分子　　
C．一种分子和一种离子
D．一种原子和一种分子

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、简答题  （14分）现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；X、Z同主族，W与X、Y均不同周期，R2+的价电子排布式为3d5。
（1）R元素在周期表中的位置?；W2X2的电子式?。
（2）X、Y、Z的最低价氢化物中：沸点最高的是?（填化学式）；共价键键能最小的是?；X、Y、Z的杂化类型?（填相同或不相同）。
（3）若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，请在下图晶胞中用?标出未画出的R原子。

（4）将1.19g ZXY2溶于100ml水中发生非氧化还原反应，生成2种酸，反应方程式为?；所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是?。

参考答案：（14分）
（1）第四周期VIIB （2分）
（2）H2O（1分） H2S（1分） ??相同（2分）

（4）SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3（2分）
c(Cl?) > c(HSO3?) > c(SO32?) > c(OH?) （2分）

本题解析：X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素；X、Z同主族，且为短周期元素，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl元素；W与X、Y均不同周期，W为H元素；R2+的价电子排布式为3d5，故R为Mn元素。
（1）R为Mn元素，原子序数为25，在周期表中位于第四周期VIIB；W2X2为H2O2电子式为：
（2）X、Y、Z的最低价氢化物分别为H2O、HCl、H2S，因为H2O分子间能形成氢键，作用力更强，所以H2O的沸点最高；O、Cl、S元素非金属性最弱的是S元素，所以H2S共价键键能最小；O、Cl、S的杂化类型都是sp3杂化，杂化类型相同。
（3）每个晶胞平均含有2个R原子，图中已标出的原子位于体心，则未标出的R原子应在立方体的8个顶点上。
（4）ZXY2为SOCl2与水发生非氧化还原反应，生成2种酸为HCl和H2SO3，所以化学方程式为：SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3；H2SO3为中强酸，第一步电离大于第二步电离，所以阴离子浓度由大到小的顺序是：c(Cl?) > c(HSO3?) > c(SO32?) > c(OH?)

本题难度：一般

3、选择题  下列性质的递变中，正确的是
A．O、Na、S的原子半径依次增大
B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强
D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

参考答案：B

本题解析：A.对于电子层数相同的微粒来说，原子序数越大，原子半径越小。因此Na>S;对于电子层数不同的元素来说，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以S>O。因此原子半径大小关系是：Na>S>O。错误。B.元素的金属性：Li<K<Cs.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，因此减小LiOH < KOH <CsOH。正确。C.元素的非金属性F>N>Si。元素的非金属性越强，其对应的简单的氢化物的稳定性就越强，因此稳定性：HF>NH3>SiH4。错误。D.元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物的还原性就越弱。由于非金属性：Cl>Br>I。所以还原性：HI> HBr> HCl。错误。

本题难度：简单

4、选择题  运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．砹(At)为有色固体，HAt不稳定
B．铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物
C．已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差

参考答案：B

本题解析：A正确，卤素单质从上到下，颜色逐渐加深；由于氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强氢化物越稳定；
B错，铝为第IIIA族元素，同主族元素从上到下元素的金属性增强，T1(OH)3不可能是两性氢氧化物；
C正确，对于第IIA族元素的硫酸盐来说，如硫酸镁溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，可推测硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；
D正确，硒与硫为同主族元素，且硒位于硫的下方，非金属性比硫弱，氢化物的稳定性比硫弱；

本题难度：一般

5、填空题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

参考答案：（1）（1分）；（1分）；
（1分）；
（2）S2->O2->Na+(1分)；HClO4>HNO3>H2SiO3(1分)?（3）离子晶体(1分)
（4）Al2O3(1分) ；Al2O3+2OH－＝2AlO－ 2+H2O(2分)
（5）甲酸(1分)；HCOOH+NaHCO3＝ HCOONa +CO2↑+H2O(2分)

本题解析：根据元素①～⑨在表中的位置可知，它们分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
（1）形成化合物种类最多元素是碳元素，碳元素的原子序数是6，其原子结构示意图为；原子半径最小的是氢元素，因此它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物是甲烷，其电子式为；⑤和⑧形成化合物是硫化钠，含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为。
（2）④⑤⑧形成的简单离子分别是O2－、Na＋、S2－，离子的核外电子层数越多离子半径越大。核外电子排布相同的微粒其离子半径随原子序数的增大而减小，所以④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，③⑦⑨三种元素的非金属性强弱顺序是Cl＞N＞Si，其最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HNO3＞H2SiO3。
（3）⑤和⑨形成化合物是NaCl，其晶体类型为离子晶体。
（4）不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是Al2O3。钠的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，和氧化铝反应的离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO－ 2+H2O。
（5）X的溶液能与小苏打反应产生Y，这说明X的酸性强于碳酸的。又因为X是由H、C、O元组成，如果X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X一定是甲酸，与碳酸氢纳反应的化学方程式为HCOOH+NaHCO3＝ HCOONa +CO2↑+H2O。

本题难度：一般