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1、选择题 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是
A．一种阳离子和一种阴离子
B．一种单质和一种化合物分子
C．一种分子和一种离子
D．一种原子和一种分子
2、简答题 （14分）现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；X、Z同主族，W与X、Y均不同周期，R2+的价电子排布式为3d5。
（1）R元素在周期表中的位置?；W2X2的电子式?。
（2）X、Y、Z的最低价氢化物中：沸点最高的是?（填化学式）；共价键键能最小的是?；X、Y、Z的杂化类型?（填相同或不相同）。
（3）若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，请在下图晶胞中用?标出未画出的R原子。
（4）将1.19g ZXY2溶于100ml水中发生非氧化还原反应，生成2种酸，反应方程式为?；所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是?。
3、选择题 下列性质的递变中，正确的是
A．O、Na、S的原子半径依次增大
B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强
D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
4、选择题 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．砹(At)为有色固体，HAt不稳定
B．铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物
C．已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差
5、填空题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
族周期
| IA
| ?
| 0
|
1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| ?
|
2
| ?
| ?
| ?
| ②
| ③
| ④
| ?
| ?
|
3
| ⑤
| ?
| ⑥
| ⑦
| ?
| ⑧
| ⑨
| ?
|
（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图?；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_________，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________________________。
（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____（填化学式）。
（3）⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。
（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为?，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。
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