2、实验题  硬铝废料（含90%铝、2.5%镁和7.5%铜）可制取明矾 KAl(SO4)2·12H2O，某探究小组设计了下列实验。?

请回答以下问题：
(1)写出步骤②的离子方程式___________；简述用pH试纸测定溶液 pH的过程：_____________。
(2)步骤④包括三个操作环节，分别是___________、_____________、_____________。
(3)步骤⑤不直接用水洗的原因是_________________，洗涤的操作是___________。
(4)有人建议：直接将硬铝溶于稀H2SO4中，过滤：滤液中加适量K2SO4得到溶液丙，再进行后续实验。请你评价此建议的可行性_____________。

3、选择题  用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
[? ]

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量 CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀
A．①⑤⑥③
B．②③⑥③
C．②③④③
D．②③⑤③

4、选择题  1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115-125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是

[? ]
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

5、简答题  硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4?X?H2O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题：
（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe2O3?a?H2O?）对制取硫酸亚铁有无影响______（填“有”或“无”．其原因是______，该步实验的关键是保证______过量（填“硫酸”或“铁屑”）；
（2）FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示：