1、填空题  
（10分）（1）AgNO3的水溶液呈?（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH ?7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：?；?实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以?（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈?性，原因是（用离子方程式表示）：?________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是??。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的??。

参考答案：（10分）（方程式2分，其余1分）
（1）酸，＜，Ag＋＋ H2O ?AgOH ＋ H＋，抑制。
（2）酸，Al3＋＋3H2O ?Al(OH)3＋3H＋， Al2O3?；
（3）NaOH

本题解析：（1）AgNO3为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，常温时的pH <7，原因是：Ag＋＋ H2O ?AgOH ＋ H＋，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，其原因是：Al3＋＋3H2O ?Al(OH)3＋3H＋，当把把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；
（3）硫化钠溶液为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH

本题难度：一般

2、填空题  （1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为?。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：?。
（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH－)－c(HA)＝??mol/L。
（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
Ksp= ??mol2/L2。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

参考答案：（每空2分，共 12分）
（1）Fe3+?+ 3HCO3－ = Fe(OH)3 ↓ +3CO2 ↑（2分）
（2）Fe(OH)3溶度积（或Ksp或溶解度）比Mg(OH)2更小（2分）
（3）10－8　　（2分）?
（4）1.0×10-10 （2分）
（5）A>B>C?（2分）?
（6）NaCN+ H2O+ CO2＝HCN+ NaHCO3（2分）

本题解析：（1）Fe3+和HCO3－发生双水解，离子方程式为：Fe3+?+ 3HCO3－ = Fe(OH)3 ↓ +3CO2 ↑。
（2）Mg(OH)2沉淀转化为了Fe(OH)3沉淀，说明Fe(OH)3溶度积（或Ksp或溶解度）比Mg(OH)2更小。
（3）由质子守恒定律得：c(OH－)="c(HA)+" c(H+)，即c(OH－)－c(HA)= c(H+)=10－8。
（4）溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，100g 水即是0.1L，1.435×10－4gAgCl，即10－6mol，故c(Ag+)= c(Cl-)=10－5mol/L，所以Ksp= c(Ag+)* c(Cl-)=1.0×10-10 mol2/L2。
（5）盐类的水解规律是“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性”，又因电离常数越小，酸性越弱，故PH由大到小的顺序为A>B>C。
（6）根据“强酸制弱酸定律”，方程式为：NaCN+ H2O+CO2＝HCN+ NaHCO3。
点评：本题重点考查的盐类的水解和溶解平衡的相关知识，难度大，注意学习教材的知识并多加练习。

本题难度：困难

3、选择题  在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（?）
A．c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
B．c(Na+)=2［c()+c()+c(H2CO3)］
C．c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)
D．c(Na+)=c()=c(OH-)=c(H+)

参考答案：D

本题解析：Na2CO3溶液发生的变化有：Na2CO3电离：Na2CO3====2Na++
水解：
+H2O+OH-
+H2OH2CO3+OH-
Na2CO3溶液存在如下微粒：Na+，H+；，，OH-，H2CO3，H2O。Na2CO3溶液保持电中性，正电荷所带正电荷量等于负电荷所带负电荷量，存在关系：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)；Na2CO3溶液中Na+的物质的量为碳原子物质的量的2倍，但碳原子有三种存在形式：，，H2CO3，故存在关系：c(Na+)=2［c()+c()+c(H2CO3)］；在Na2CO3溶液中OH-都来自水的电离，水电离出c(H+)=c(OH-)，H+在溶液中有三种存在形式：H+、、H2CO3,故存在关系：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)；可知c()＜c(OH-)，因此D不正确。

本题难度：简单

4、填空题  在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是
A．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)
B．升高温度，溶液的PH值减小
C．稀释溶液，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少
D．加入NaOH固体，溶液pH减小

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应是
A．0.01mol·L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B．0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合
C．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

参考答案：B

本题解析：A错，0.01mol·L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中溶质为醋酸钠，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；B正确；C错，CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7即得c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)；D错，．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合，其溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；

本题难度：一般