参考答案：B

本题解析：弱电解质是指在水溶液中只能部分电离为离子的化合物；醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离；0．1mol·L-1的醋酸的pH比0．1mol·L-1的盐酸pH大，说明醋酸部分电离；0．1mol·L-1的醋酸钠的pH=8．9，说明醋酸根离子能水解；大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生H2的速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，所以醋酸为弱电解质，故B正确。
考点：本题考查弱电解质的电离。

本题难度：一般

3、选择题  已知HClO是比H2CO3还弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO，达到平衡后要使HClO的浓度增大，可加入
[? ]
A．Na2SO3
B．HCl　?
C．CaCO3　
D．NaOH(固体)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将0.1mol/L?CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起（　　）
A．CH3COOH电离程度变大
B．溶液的pH值变小
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中C（H+）减小

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  常温下，将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是
A．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B．CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1
D．CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1

参考答案：D

本题解析：A、醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故A错误；B、加水稀释醋酸，促进醋酸电离，醋酸跟离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，但醋酸是弱电解质不能完全电离，使CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比小于原来的10倍，故B错误；C、醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释后浓度之积小于原来的0.1；D、溶液中CH3COOH与CH3COO—的物质的量的和没有变化，溶液体积增加后浓度之和减小为原来的0.1，故D正确。

本题难度：一般