参考答案：（1）  容易       （2）H2CO3 > HSO3－ > HCO3－   （3） A D

本题解析：（1）碳酸的第一步电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，所以电离平衡常数表达式为Ka1 = 。由于第一步电离出的氢离子会抑制第二步的电离，所以碳酸的第一步电离比第二步电离容易。
（2）酸电离平衡常数越大，说明酸越强。所以根据电离平衡常数可知，H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱顺序为H2CO3 > HSO3－ > HCO3－。
（3）加入乙酸，增大氢离子浓度，抑制醋酸的电离，所以选项AD减小，B增大，C不变。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，属于弱电解质的是（?）
A．氨水
B．冰醋酸
C．酒精
D．硫酸钡

参考答案：B

本题解析：电解质是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。弱电解质是在水溶液中只有部分电离产生离子的电解质。A．氨水是混合物。错误。B．冰醋酸在水分子的作用下，部分发生电离：CH3COOHCH3COO-+H+。还存在着电解质分子。是弱电解质。正确。C．酒精是非电解质。D．硫酸钡尽管难溶于水，但是溶于水的完全电离，所以是强电解质。错误。

本题难度：一般

3、填空题  （9分）完成以下小题：
（1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                             。
（2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                             ；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中       沉淀生成（填“有” 或“无”）。
（3）某温度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡；(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。
（1）应用根据(1)的实验方法及现象?
（2）应用根据(2)的实验方法及现象?

参考答案：（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅。
（2）取少量氯化铵晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色

本题解析：考查弱电解质的判定
（1）依据电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－可知，在稀氨水中，加入铵盐氯化铵晶体，由于NH4＋浓度增大，平衡左移，OH－的浓度减小，红色变浅
(2)弱离子可水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋使溶液呈酸性，故可取氯化铵晶体配成溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色

本题难度：简单

5、选择题  将C（H+）=1×10-2mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为
[? ]
A．a＞b
B．a＜b
C．a=b
D．不能确定

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般