1、选择题  已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是?

参考答案：C

本题解析：根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，结合质子的能力由大到小的顺序为>ClO－>>CH3COO－。A项，ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；B项，结合质子的能力大于ClO－结合质子的能力，离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋，错误；C项，分子、分母同乘以溶液中c(H＋)，得，该式即为K电离/Kw，温度相同则该式的值相等，正确；D项，CH3COOH的酸性强于HClO，pH相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，错误。

本题难度：一般

2、选择题  在室温下，下列叙述正确的是（　　）
A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸
B．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SO42-）

参考答案：A、因1.0×10-5mol/L的盐酸溶液其PH=5，稀释1000倍时PH不会大于7，故A错误；
B、若为pH=3的一元强酸稀释10倍PH应为4，而弱酸在稀释时变化小，则若溶液的pH＜4，此酸为弱酸，故B正确；
C、因pH=13NaOH溶液和氨水，氨水为弱碱溶液，则氨水的浓度大，等体积等PH值的两种碱中氨水中溶质的物质的量大，则消耗的盐酸多，故C错误；
D、pH=2的盐酸中c（Cl-）=0.01mol/L，而pH=1的硫酸溶液中，硫酸为二元酸，则c（SO42-）=0.05mol/L，故D错误；
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶 液，分别投入0.23g?Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：A．醋酸与Na反应生成的醋酸钠溶液中，因醋酸根离子水解显碱性，但醋酸过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，故A错误；
B．因盐酸与Na恰好完全反应，则反应后溶液的pH=7，而醋酸过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，故B正确；
C．因Na的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，故C错误；
D．因Na的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，且醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则醋酸先反应结束，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向1 LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投 入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般