高中化学知识点大全《盐类水解的原理》考点预测（2017年强化版）(四) 2017-07-27 08:32:02 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列说法正确的是 A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 C．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是 A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

参考答案：B

本题解析：A、因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；B、因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁，故B错误；C、反应MgCl2+2NaClO3

本题难度：一般

3、填空题  某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

实验序号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液	沉淀溶解

 
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程             。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因           。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是         。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是            。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是           。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是           。

参考答案：（1）Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq)+2OH -(aq)（1分），盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小平衡右移（1分），沉淀溶解
（2）NH4++H2O  NH3·H2O+H+（2分）
（3）排除实验Ⅰ、Ⅱ中（1分）溶剂水使沉淀溶解的可能性（1分）（只答“4 mL水不能使沉淀溶解”给1分）
（4）溶液中c(NH4+)较大，NH4+结合OH-使沉淀溶解（2分）
（5）①沉淀溶解（1分）   ②混合溶液显碱性，c(H+)非常小（1分，或答“H+不与OH-结合”）， c(NH4+)较大（1分，或答“c(NH4+)与NH4Cl溶液接近”）能确定是NH4+结合OH-使沉淀溶解

本题解析：（1）Mg(OH)2存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq)+2OH -(aq)，加入HCl后，H+与OH?反应，使OH?浓度减小，沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2沉淀溶解。
（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+发生水解反应，离子方程式为：NH4++H2O  NH3·H2O+H+
（3）实验Ⅰ、Ⅱ加入溶液，水增多，所以该实验的目的是：排除实验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶解的可能性。
（4）NH4+能与OH?结合，生成弱电解质NH3?H2O，所以溶液中c(NH4+)较大，NH4+结合OH-使沉淀溶解。
（5）①所加的混合液pH约为8，为碱性，所以沉淀溶解，可证明第二种猜测成立。
②混合液pH约为8，显碱性，c(H+)非常小，而NH4+少量溶解，c（NH4+）浓度较大，可确定沉淀溶解的原因是NH4+与OH?反应，促进沉淀溶解平衡向右移动。
考点：本题考查沉淀溶解平衡、盐类的水解、实验方案的分析。

本题难度：困难

4、选择题  醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是
A.c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(H+)+2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(H+)＝c(OH-)-c(CH3COOH)
D.2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  NH4Cl溶液中，下列叙述正确的是
A.c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(OH-) ＞c( H+ )
B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH-)
C.c(NH4+) + c( NH3) = c(Cl-) + c(OH-)
D.c(NH4+) + c( NH3 · H2O) + c( NH3 )= c(Cl-)

参考答案：BD

本题解析：氯化铵由于NH4+水解，溶液显酸性，A不正确，B正确。根据电荷守恒c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)可知C是错误的。根据氮原子守恒可知，D正确。答案选BD。

本题难度：困难

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